Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа (III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Напишите уравнения следующих превращений: Cа3(РО4)2->Р->Р2О5-> Н3РО4-> Ag3PO4.
Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3+Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.
При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: М
nO2/+HCl->MnCl2+Cl2+H2O.
Вариант 2.
Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Напишите уравнения следующих превращений:
N2->NH3->(NH4)3PO4-> NH3-> NO.
Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы
N2+O2=2NO-Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.
Вычислите объем оксида азота (
II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
P+HNO3+H2O->H3PO4+NO.
Вариант 3.
Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Напишите уравнения следующих превращений:C
H4->CO2->Na2CO3-> CaCO3-> Ca(HCO3)2.
Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4
HNO3=4NO2+O2+2H2O-Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.
Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO/+H2O.
Вариант 4.
Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Напишите уравнения следующих превращений:
FeS->SO2->SO3-> H2SO4-> H2S.
Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы
N2+3H2=2NH3+Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.
Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота (
IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.
Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Mg+HNO3->NH4NO3+Mg(NO3)2+ H2O.
11
класс
Вариант 1.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать пропен:
HCl, Ag2O, Br2, O2, H2, CH4. Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам реакций. Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле пропена.
Напишите уравнения реакций по схеме:
Si->Mg2Si->SiH4->SiO2->SiCl4->Si-> Na2SiO3.
Как изменится скорость прямой реакции 2А+В
2=2АВ в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 4 раза.
Из 320 кг руды, содержащей 45% серы, получено 405 кг 98% серной кислоты. Вычислите массовую долю выхода кислоты.
Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза сульфида калия.
Вариант 2.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать уксусная кислота: С
H4, NaOH, Na, H2, C2H5OH, H2O. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Как влияют атомы друг на друга в молекуле СН3СООН и почему она проявляет кислотные свойства.
Напишите уравнения реакций по схеме:
Al->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3-> Al(OH)3->Na3[Al(OH)6].
Как изменится скорость прямой реакции: 4
HCl+O2=2H2O+2Cl2, в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить объем системы в 2 раза.
Сколько необходимо алюминия для практического получения 50 г железа из железной окалины, содержащей 75%
Fe3O4, если массовая доля выхода продукта составляет 88%.
Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза карбоната натрия.
Вариант 3.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать метанол:
NaOH, CH3COOH, Na, CuO,C2H5OH. Составьте уравнения реакций, дайте названия продуктам. Нарисуйте схему перекрывания электронных облаков в молекуле СН3ОН.
Напишите уравнения реакций по схеме:
P->Ca3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Na3PO4-> Ag3PO4.
Как изменится скорость обратной реакции: 2
NO+O2=2NO2, в закрытом сосуде при постоянной температуре, если увеличить давление в 3 раза.
Сколько граммов оксида меди
(II) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH (р=1,43 г/мл).
Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза нитрата алюминия.
Вариант 4.
С какими из перечисленных веществ будет реагировать метаналь:
Ag2O, CH3COOH, Cu(OH)2, H2, фенол. Напишите уравнения реакций, назовите продукты. Составьте структурные формулы всех изомеров состава С4Н8О и назовите их.
Напишите уравнения реакций по схеме:
FeS2->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3->
Fe->Fe3O4.
Как изменится скорость прямой реакции:
N2+3H2=2NH3, в закрытом сосуде при постоянной температуре, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза.
Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 12,7 г меди с 70 мл 96%-ной азотной кислоты (р=1,5 г
/мл) и какова масса веществ в растворе после выделения газа.
Напишите уравнения, отражающие процесс гидролиза хлорида железа (
II).
