Цели занятия:

1) провести комплексный анализ реакции Fe ³⁺ + NCS ^– с точки зрения кинетики, механизма, строения продукта реакции и практической значимости;
2) продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения;
3) провести качественное и полуколичественное определение Fe³⁺ в нескольких средах; формирование умений наблюдать и объяснять химические явления; развитие умений анализировать результат наблюдаемых опытов.

Оборудование: растворы FeCl₃, KNCS, KCl, K₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄, NaF, растворы солей магния, кальция, бария, алюминия, цинка, меди, хрома(III), марганца(II), кобальта(II), никеля(II), свинца(II).

Эпиграф: "Исследовать – значит видеть то, что видели все, и думать так, как не думал никто”. А. Сент – Дьерди.

Ход урока:

Учитель: Вы уже обратили внимание на тему нашего урока "Бенефис качественной реакции”? Вам знакомо слово "бенефис”? Что оно означает?

Бенефис – театрализованное представление в честь одного из участников.

Учитель: Почему такое необычное сочетание "бенефис качественной реакции”?

Химическая реакция как процесс превращения веществ одна из основных составляющих предмета химии. На каждом уроке мы наблюдаем, описываем и объясняем разнообразные химические реакции. Поэтому и сегодня главным участником нашего занятия будет химическая реакция. Но не обычная реакция, а качественная.

Что мы называем качественной реакцией?

Качественная реакция – химическая реакция, позволяющая определить состав вещества.

Учитель: Итак, вот она – главная участница нашего бенефиса

Fe ³⁺ + NCS ^– =

Кстати, слово "бенефис” произошло от французского "benefice” – барыш, прибыль, польза. И это еще один повод назвать наш урок именно так, потому что польза для каждого из нас очевидна:

1) возможность совершенствовать навыки химического эксперимента;
2) определим содержание Fe³⁺ в различных источниках;
3) объясним сущность данного процесса.

Может быть, кто-то из вас захочет продолжить исследование, начатое сегодня.

Действие первое "чисто химическое”.

На сцене появляется сама реакция.

Демонстрация 1.

На демонстрационном столе стаканы с растворами солей железа(III), магния, кальция, бария, алюминия, цинка, меди, хрома(III), марганца(II), кобальта(II), никеля(II), свинца(II).

К каждому раствору добавить 1 мл раствора тиоцианата калия.

Учитель: Какие произошли изменения? Можно ли использовать взаимодействие солей железа(III) с тиоцианатом калия как качественную реакцию на ионы Fe³⁺?

Только продукт взаимодействия ионов железа Fe³⁺ с тиоцианат-ионом дает продукт кроваво-красного цвета, следовательно реакция FeCl₃ с KNCS является качественной на ионы Fe³⁺.

Таким образом, с помощью тиоцианат-иона можно однозначно определить наличие ионов Fe³⁺ в исследуемом веществе.

Любая качественная реакция имеет так называемый предел обнаружения – минимальную концентрацию вещества, которая может быть обнаружена с помощью данного реагента.

Каков же предел обнаружения ионов Fe³⁺ с помощью тиоцианат-иона?

Полный конспект урока скачивайте по ссылке вверху страницы.