Цели урока:

• повторить и обобщить знания учащихся о химических реакциях, признаках и типах химических реакций;
• закрепить навыки составления химических уравнений и расстановки коэффициентов;
• продолжить формирование практических навыков при работе с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.

Оборудование.

На столе учителя:

1. Растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа(III), карбоната натрия, хлорида кальция, фенолфталеина, метилоранжа, вода.
2. Свеча, спички.
3. 5 химических стаканов
4. Мультимедийная презентация.

На столах учащихся:

Раствор хлорида меди (II), железная скрепка (на нитке), две пробирки.

ХОД УРОКА

Организационный момент. Вступительное слово учителя.

Учитель:

Здравствуйте, ребята. Садитесь. Мы с Вами закончили тему «Химические превращения». Цель сегодняшнего урока – повторить, обобщить и закрепить основные понятия данной темы.

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Что изучает химия?

Ученик:

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях друг в друга.

Учитель:

Что такое химические превращения?

Ученик:

Химическими превращениями или химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

Учитель:

Назовите признаки химических реакций.

Ученик:

Выделение тепла и света, изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение газа, изменение вкуса и запаха.

Учитель:

Определите признаки следующих химических реакций. Горение свечи (демонстрационный опыт.

Ученик:

Признак химической реакции – выделение тепла и света.

Учитель:

Реакция между хлоридом кальция и раствором щелочи (демонстрационный опыт.

Ученик:

Признак химической реакции – выпадение белого осадка.

Учитель:

Действие индикаторов на растворы кислот, щелочей и воду.

Ученик:

Признак химической реакции – изменение цвета индикатора.

Учитель:

Реакция между раствором «марганцовки» и раствором хлорида хрома.

Ученик:

Признак химической реакции – выпадение зеленого осадка.

Учитель:

Реакция между раствором хлорида железа (III) и раствором щелочи (демонстрационный опыт.

Ученик:

Признак химической реакции – выпадение бурого осадка.

Учитель:

Горение стальной проволоки в кислороде.

Ученик:

Признак химической реакции – выделение тепла и света.

Учитель:

Разложение оксида ртути при нагревании.

Ученик:

Признак химической реакции – изменение цвета с оранжевого на металлический.

Учитель:

Реакция между медью и азотной кислотой.

Ученик:

Признак химической реакции выделение бурого газа.

Учитель:

Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция?

Ученик:

Необходимо привести вещества в соприкосновение, перемешать вещества, нагреть до определенной температуры

Учитель:

Можно ли условно записать химическую реакцию?

Ученик.

Да, можно. С помощью химического уравнения.

Учитель:

Что такое химическое уравнение?

Ученик:

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов.

Учитель:

Одинаковы ли все химические реакции? Какие типы химических реакций вы знаете?

Ученик:

Реакции соединения, разложения и замещения.

Учитель:

Что такое реакции соединения?

Ученик:

Реакции соединения – это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.

Учитель:

Что такое реакции разложения?

Ученик:

Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько веществ.

Учитель:

Что такое реакции замещения?

Ученик:

Реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.

Учитель:

Ученик: Реакция разложения, т.к. из одного сложного вещества образуется два простых.

Учитель: