Цель урока:

Ø  расширить знания по теме «Азот и его соединения»

Ø  познакомить учащихся с отдельными представителями солей аммония

Ø  изучить способы получения и химические свойства солей аммония

Ø  рассмотреть качественную реакцию на катион аммония

Ø  показать важность знаний об азоте и его соединениях в практической деятельности человека

Ø  развивать у учеников экспериментально – исследовательские и творческие навыки.

Оборудование и реактивы:

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ , NH₄NO₃ ,HCl, BaCl₂  ,AgNO₃ ,NaOH, пробирки, спиртовка.

Ход урока:

Учитель:

У меня на столе очень разные вещества и предметы: нитрат натрия, нашатырный спирт, азотная кислота, зеленый лист, морковь, яблоко. Как вы думаете, что их объединяет? (ответы учащихся)

Действительно, в состав всех этих веществ и предметов входит химический элемент азот. Давайте вспомним положение азота в Периодической системе Д.И.Менделеева. (ответы учащихся)

 Азот – элемент необыкновенный. Порой, кажется, что чем больше мы о нем узнаем, тем загадочнее он становится. Противоречивость элемента №7 отразилось даже в его названии. Согласно А.Лавуазье, слово "азот” означает "безжизненный”. Французский химик Жан Шапталь предложил назвать элемент №7 ”нитрогениум”, что означает "селитру рождающий”. Азот и жизнь – понятия неотделимые. На самом деле азот заслуживает имя "биогениум ”, что означает "рождающий жизнь”. Азот необходим для роста и развития растений. Но где его взять?

 Давайте вспомним состав воздуха (ответы учащихся). Действительно в воздухе 

много свободного азота, но растения не способны его усваивать,дают плохой урожай из-за азотного голодания. Это доказал наш соотечественник  профессор Л.Коссович, Многочисленными опытами он установил, что только бобовые растения, имеющие клубеньки с азотфиксирующими бактериями, способны усваивать азот воздуха, т.е. превращать его из простого вещества в ионы сложных веществ. Эти бактерии являются как бы маленькими биолого-химическими фабриками по производству азотных удобрений. К таким растениям относятся люпин, бобы, сераделла. Подавляющее большинство растительных организмов не способны усваивать атмосферный азот, они берут его из почвы.

Союз науки, природы и человека позволил решить проблему производства

азотных удобрений; получать аммиак, а на его основе соли аммония, которые

                         являются ценными удобрениями.  Сегодня мы побываем на презентации солей

                        аммония, которые будут представлены группой научных сотрудников.

                         Три группы учащихся представляют соли: (на стол ставятся большие химические

                         склянки с веществами): NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ , NH₄NO_3.

 Идет презентация солей по плану:

1)    историческая справка

2)    месторождение

3)    способы получения

4)    химические свойства

5)    применение

А теперь познакомимся с этими удобрениями поближе.

Лабораторная работа по теме «Азотные удобрения»

Цель: - изучить физические и химические свойства солей аммония на примере хлорида аммония и сульфата аммония.

Оборудование и реактивы: NH₄Cl, AgNO_3, (NH₄)₂SO_{4 ,} BaCl₂, пробирки.

Ход  работы:

Опыт №1 «Физические свойства солей аммония»

NH₄Cl,  (NH₄)₂SO₄ – опишите физические свойства выданных вам солей..

К данным солям прилейте воду. Сделайте вывод о растворимости солей.

Опыт №2 « Химические свойства солей аммония»

К полученному раствору  NH₄Cl прилейте раствор AgNO₃ , а к раствору (NH₄)₂SO₄  прилейте раствор    BaCl_2.  Опыт №2 оформите в таблице:

Сделайте вывод:

Итак, азот – важнейший элемент питания растений, входящий в состав многих органических веществ. Наибольшую потребность в азоте растения испытывают в начальный период развития, когда идет строительство вегетативных органов. Однако нельзя злоупотреблять внесением азотных удобрений. Избыток нитратов вреден для организма человека.

Задания для закрепления полученных знаний:

1)    Допишите уравнения реакций и сделайте вывод о свойствах солей аммония:

NН4СL →

NН4NO3 + Н2SО4 →

(NН4)2СО3 + СаСL2→

NН4СL + КОН →

2)    Составьте молекулярные уравнения для ионного:

      NН4⁺   +   ОН ^-→ NН3 ↑+ Н2О