Задачи.

Образовательные:

Развивающие:

Воспитательные:

Оборудование и вспомогательные материалы:

Учащиеся получили задание за 2-3 недели – подготовить краткий материал о научной деятельности М.В. Ломоносова в области химии, физики, астрономии, мозаичного искусства. Были предложены на выбор следующие темы сообщений:

Используемые методы:

Учитель. 19 ноября 2003 года исполнилось 292 года со дня рождения М.В. Ломоносова – великого сына русского народа. Много славных имен ученых дал мировой науке наш народ. Но чувство особого уважения и гордости вызывает имя Ломоносова.

"Достигнутое им одним в области физики, химии, астрономии, приборостроения, географии, языкознания, истории достаточно было бы для деятельности целой Академии” - писал академик С. И  Вавилов

Просмотр видеофрагмента (5 минут).

Учитель. Послушайте, с какой любовью, восхищением, уважением пишет о нем В.Г. Белинский.

(Звучат слова Белинского из статьи "Михаил Васильевич Ломоносов” [1])

На протяжении нашего заседания будут звучать слова Белинского.

Вам необходимо внимательно слушать, активно участвовать в беседе, дополнять сведения о Ломоносове, так как в конце заседания нашего факультета будет проводиться викторина по датам, которые вы видите на доске. Самые активные участники нашего заседания примут участие в турнире эрудитов.

Продолжаем наше заседание.

Просмотр видеофрагмента "Спасские школы” (1 минута).

Заслушивается сообщение учащегося "Родина Ломоносова. Годы учебы в славяно-греко-латинской академии.

Дополнения учащихся.

Учитель. Обучение в Славяно-греко-латинской академии велось последовательно в восьми классах, каждый их которых имел свое латинское название:

Просмотр видеоматериала "Обучение в Германии, возвращение в Петербург” (1 минута).

Заслушивание сообщения учащегося "Годы учебы в Германии” и дополнения учащихся.

Учитель. В 1741 году Ломоносов вернулся в Петербург. В 1742 году его зачисляют в штат сотрудников Петербургской Академии адьюнктом, а в 1745 году утверждают профессором химии.

Белинский писал: "Ломоносов был не только поэтом, оратором и литератором, но и великим ученым. Обширная область естествознания сильно манила его пытливый ум”.

В письме к Эйлеру в 1748 году М.В. Ломоносов сформулировал важное открытие и дал ему образное сравнение: "Сколько часов я затрачиваю на сон, столько же отнимаю на бодрствование”. Назовите открытие, сделанное Ломоносовым. Как звучит формулировка закона? (Закон сохранения массы вещества, учащиеся дают формулировку).

Заслушивается сообщение учащейся об открытии закона сохранения массы вещества.

Задание: учащимся предлагается карточка:

Учащиеся выполняют задание, работая в парах, затем идет обсуждение.

Учитель. Михаил Васильевич больше всех наук любил химию. Он говорил: "Моя химия физическая”. В 1748 году Ломоносов создает первую в России лабораторию, в которой проводит опыты и делает открытия. Прикоснемся к некоторым из них.

Задание "ГОРЮЧИЙ ПАР”

М.В. Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал: "При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой не что иное, как флогистон”.

О получении какого газа при действии кислот ("кислотные спирты”) на железо, цинк и др. металлы идет речь? Проделайте реакцию, используя выданные реактивы, запишите уравнение реакции. Учащиеся работают в парах.

(Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂)

Учитель.

Много внимания уделял М.В. Ломоносов изучению солей, исследованию их месторождений. И следующее задание связано с солями.

Задание "ЯМЧУГ”, ИЛИ СЕЛИТРА

В 1749 г. М.В. Ломоносов написал диссертацию "О рождении в природе селитры”.

Селитрой называли в прошлом нитрат калия KNO₃. Она носила в России и другое название - "ямчуг”, от слова "яма”. В ямах заготавливали сырье для производства KNO₃: навоз, мочу, cтроительный мусор, остатки растений и др. Cелитра образовывалась через два-три года в результате естественных биохимических процессов. Землю, извлекаемую из ям по истечении указанного срока, называли "селитряной землей”. Для извлечения селитры "селитряную землю” обрабатывали водой, добавляя карбонат калия K₂CO₃, отфильтровывали и осторожно выпаривали досуха. Добавление K₂CO₃ приводило к превращению нитрата кальция Ca(NO₃)₂, содержащегося в "селитряной земле”, в нитрат калия KNO₃, извлекаемый водой, что увеличивало выход селитры. Нерастворимым остатком был карбонат кальция CaCO₃:

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = 2 KNO₃ + CaCO₃ . (1)

Из одного кубометра "земли” получали 6-13 кг селитры с содержанием KNO₃ до 60-70%. В России к 1801 г. природную и искусственную "селитряную землю” уже перерабатывали 100-107 селитряных мастерских, производя в год около 500 т селитры.

В Cредние века в Европе отскабливание селитры с глиняных стен домов было королевской привилегией. Стены делались из животных отбросов, садовой земли, смешанных с известью, глиной и соломой. Со временем на стенах появились белые налеты селитры. Шведские крестьяне, например, были обязаны платить часть своего оброка селитрой.

С 1845 г. в Россию стали завозить более дешевую чилийскую, или натриевую, селитру NaNO₃, и производство селитры из "селитряной земли” стало резко падать. Для изготовления пороха годилась только калиевая селитра KNO₃: натриевая селитра жадно поглощает влагу из воздуха, порох становится сырым и невоспламеняемым. Для превращения NaNO₃ в KNO₃ к нагретому концентрированному водному раствору нитрата натрия добавляли хлорид калия KCl; при этом в осадок выпадал хлорид натрия NaCl, а из охлажденного фильтрата кристаллизовался нитрат калия KNO₃:

NaNO₃ + KCl KNO₃ + NaCl .

Основными потребителями селитры в прошлые века были пороховые заводы и мастерские по производству азотной кислоты – "селитряной земли”.

Современные методы производства KNO₃ основаны на взаимодействии гидроксида калия КОН или карбоната калия К₂СО₃ с азотной кислотой:

КОН + НNО₃ = КNО₃ + Н₂О, (2)

К₂СО₃ + 2НNО₃ = 2КNО_{3 +} CO₂ + H₂O. (3)

Проведите указанные здесь реакции (1, 2, 3).

Задание "ШАРАДЫ В РУКОПИСИ ЛомоносовА”

Как расшифровать текст в рукописи Ломоносова "Первые основания горной науки”: "Квасцы… очень кислы, еще и через перегонку дают весьма кислый спирт… с купоросной кислотой одной натуры и те же свойства имеет”?

Термин "квасцы” употребляют в России с XV в., он происходит от корня "квас” (отсюда "квашение”, "квасить”). "Кислота” по-украински и по-польски называется и теперь "квас” (например, серная кислота по-украински – "сернячий квас”).

Во времена Ломоносова квасцами называли сульфат алюминия-калия KAl(SO₄)₂ · 12H₂O. Квасцы при растворении в воде ведут себя как смесь сульфата калия K₂SO₄ и сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃; последний подвергается обратимому гидролизу:

Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O 2[Al(H₂O)₅OH]SO₄ + H₂SO₄.

Образующаяся в небольшом количестве серная кислота и придает квасцам кислый вкус. При нагревании квасцов в реторте реакция гидролиза становится необратимой, так как происходит отгонка серной кислоты:

KAl(SO₄)₂ · 12H₂O = K₂SO₄ + Al₂O₃ + 3H₂SO₄ + 9H₂O .

Серную кислоту в то время называли "кислым спиртом” или "купоросной кислотой”.

Учитель. И опять звучат слова Белинского: "Он всем занимался с жаром, любовью и успехом. И сколько трудов должен был во всем преодолеть! Он пристрастился, например, к мозаике, и что ж? Принужден был сам отливать разноцветные стекла”.

Просмотр фрагмента видеофильма о мозаиках Ломоносова (2 минуты).

Дополнения учащегося.

Учитель. И снова соприкоснемся с наследием Ломоносова, побываем в его химической лаборатории.

Задание "БЕРЛИНСКАЯ ЛАЗУРЬ”

М. Ломоносов в своем рапорте президенту академии наук К. Разумовскому писал в январе 1750 г.: "В конце прошлого лета и по осени искал я способов, как делать лазурь берлинскую, которой два сорта при сем прилагаю”.

Берлинская лазурь – это синее вещество составов Fe₄[Fe(CN)₆]₃ и KFe[Fe(CN)₆]. Второе из этих веществ сейчас называют гексацианоферратом(II) железа(III)-калия. Какие только имена не имела берлинская лазурь: лазорь, берлинская синь, берлинский голубец, английская лазурь, парижская лазурь!.. Ее с давних пор применяли в России для окраски тканей, бумаги, в иконописи и росписи фресок. Впервые берлинскую лазурь получил в 1704 г. немецкий мастер Дисбах, готовивший краски для художников.

М. Ломоносов синтезировал берлинскую лазурь, смешивая водные растворы желтой кровяной соли и сульфата железа(III) Fe₂(SO₄)₃:

3K₄[Fe(CN)₆] + 2Fe₂(SO₄)₃ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 6K₂SO₄.

Эту реакцию применяют до сих пор в промышленном и лабораторном масштабе. Проведите сами данную реакцию и полюбуйтесь на красивый цвет.

Просмотр очередного видеофрагмента об исследованиях в области физики и астрономии (1 минута), дополнения учащегося.

Учитель.

В последние годы жизни слава Ломоносова распространилась далеко за пределами родины. В 1760 году он был избран почетным членом шведской Академии наук. В 1763 году Ломоносов в торжественной обстановке был избран почетным членом Петербургской академии художеств. В 1764 году Болонская академия наук, отдавая должное заслугам Ломоносова в области мозаичного искусства, избрала его своим членом.

И вновь звучат слова Белинского: "Молодое поколение… увидит в жизни Ломоносова свой долг и свое назначение; поймет, что только в честной и бескорыстной деятельности заключается условие человеческого достоинства, что только в силе воли заключается условие наших успехов на избранном поприще. Не всякому природа дает гений, не всякому назначено быть Ломоносовым, но и без гения у человека может быть стремление к благу и добрая, если не сильная воля, а со стремлением к благу и доброю волей всякий может выполнить свое назначение на поприще деятельности, отмежеванном природою и указанном Сознанием своей способности! Зрелище жизни великого человека есть всегда прекрасное зрелище: оно возвышает душу, мирит с жизнью, возбуждает деятельность!…”

Учитель.

Человечество хранит благодарную память о замечательном ученом, имя М.В. Ломоносова увековечено в истории отечественной и мировой науки, в культуре и просвещении. (Звучит сообщение учащейся "Именем Ломоносова названы…” и показ по карте)