ВАРИАНТ 1

1. Химический элемент кислород входит в состав всех:

1) сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.

2. Формула простого вещества:

1) О₂; 2) Н₂О; 3) NO; 4) KOH.

3. Формула соли:

1) НNО₃; 2) Н₂О; 3) Са(ОН)₂; 4) NH₄Cl.

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:

1) HNO₃; 2) Na₂О; 3) ВаСl₂; 4) KОН?

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это:

1) H₂; 2) N₂; 3) O₂; 4) CO₂.

6. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

1) Na₂СО₃; 2) ВаСl₂; 3) NН₄Сl; 4) KОН.

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе:

1) HCl; 2) SO₃; 3) BaCl₂; 4) KOH.

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:

1) кислород; 2) водород;

3) углекислый газ; 4) сероводород.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1) CO₂; 2) Cu; 3) H₂SO₄; 4) СаО.

10. Газ с резким запахом, образующийся в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония:

1) HCl; 2) NH₃; 3) CO₂; 4) O₂.

11. Белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃; 2) CuCl₂ и NaOH;

3) FeCl₃ и NaOH; 4) CaCl₂ и AgNO₃.

12. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?

1) H₃PO₄; 2) Na₃PO₄; 3) P₂O₅; 4) P.

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5%-го раствора соляной кислоты?

1) 0,1 моль; 2) 0,25 моль; 3) 0,5 моль; 4) 2 моль.

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил (л):

1) 6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия NаОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

ВАРИАНТ 2

1. Химический элемент водород входит в состав:

1) углекислого газа; 2) воды;

3) пирита; 4) озона.

2. Формула сложного вещества:

1) О₂; 2) О₃; 3) F₂; 4) P₂O₅.

3. Формула кислоты:

1) HNO₃; 2) Ca(OH)₂; 3) N₂O₅; 4) S₈.

4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:

1) N₂О₅; 2) NaCl; 3) NaOН; 4) Н₂SO₄.

5. Зажженную лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошел хлопок. Неизвестный газ – это:

1) H; 2) N₂; 3) O₂; 4) CO₂.

6. Выделение газа наблюдается при действии раствора гидроксида калия на твердый:

1) NH₄Cl; 2) P₂O₅; 3) Na₂O; 4) K₂CO₃.

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:

1) KОН; 2) NaCl; 3) Н₂SО₄; 4) Na₂СО₃.

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:

1) водород; 2) кислород;

3) углекислый газ; 4) аммиак.

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1) CO₂; 2) Fe; 3) HCl; 4) CaO.

10. Газообразное при 20 °С вещество получается при реакции между:

1) HNO₃ и KOH; 2) HNO₃ и Cu(OH)₂;

3) HNO₃ и K₂CO₃; 4) K₂SO₄ и CaCl₂.

11. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Bа(ОН)₂; 2) NаNО₃; 3) KОН; 4) NН₃.

12. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?

1) СaCl₂; 2) Ca; 3) Ca(OH)₂; 4) CaO.

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?

1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.

14. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:

1) 12; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 4,48.

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия KОН равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-го раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых.)

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 3; 2 – 1; 3 – 4; 4 – 1; 5 – 4; 6 – 1; 7 – 4; 8 – 2; 9 – 1 и 3; 10 – 2; 11 – 4;
12 – 4, 3, 1, 2; 13 – 3; 14 – 3; 15 – 58; 16 – 8.

В а р и а н т  2. 1 – 2; 2 – 4; 3 – 1; 4 – 2; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 2; 9 – 2 и 4; 10 – 3; 11 – 1;
12 – 2, 4, 3, 1; 13 – 1; 14 – 2; 15 – 70; 16 – 11.