1. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, соотносятся между собой как небольшие целые числа. Такую формулировку имеет закон:

а) кратных отношений;
б) постоянства состава;
в) эквивалентов;
г) Пруста.

2. Ученый, который ввел понятие относительной атомной массы, – это:

а) А.Л.Лавуазье;
б) Ж.Л.Пруст;
в) Дж.Дальтон;
г) Д.И.Менделеев.

3. Атом водорода обладает минимальной энергией, когда его электронное облако соответствует состоянию:

а) 4s; б) 2p; в) 1s; г) 3d.

4. Энергию и размеры электронных орбиталей определяет:

а) магнитное квантовое число;
б) орбитальное квантовое число;
в) главное квантовое число;
г) спиновое число.

5. Ориентацию орбитали в простанстве характеризует:

а) магнитное квантовое число;
б) орбитальное квантовое число;
в) главное квантовое число;
г) спиновое число.

6. Форму атомной орбитали определяет:

а) магнитное квантовое число;
б) орбитальное квантовое число;
в) главное квантовое число;
г) спиновое число.

7. Электроны с орбитальным квантовым числом 3 получили название:

а) s-электронов;
б) p-электронов;
в) d-электронов;
г) f-электронов.

8. Электроны с орбитальным квантовым числом 1 получили название:

а) s-электронов;
б) p-электронов;
в) d-электронов;
г) f-электронов.

9. «Заполнение орбиталей одного подуровня в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами» – так формулируется правило:

а) Хунда;
б) Паули;
в) Клечковского;
г) минимальной энергии.

10. Первый период периодической таблицы Д.И.Менделеева состоит из:

а) одного элемента;
б) двух элементов;
в) трех элементов;
г) четырех элементов.

11. Фундаментальной основой химической связи стала теория химического строения:

а) Б.Клапейрона;
б) Д.И.Менделеева;
в) А.М.Бутлерова;
г) А.Л.Лавуазье.

12. Выберите инертный газ, у которого на внешней оболочке не 8 электронов:

а) гелий;
б) аргон;
в) криптон;
г) ксенон.

13. Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами, называется:

а) ионной связью;
б) ковалентной связью;
в) металлической связью;
г) сильно ионной связью.

14. Число ковалентных связей у атома азота равно в ионе аммония:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

15. Идею о гибридизации атомных орбиталей выдвинул:

а) Л.Полинг;
б) Д.И.Менделеев;
в) Ж.Б.Ламарк;
г) А.М.Бутлеров.

16. В жидкости текучесть:

а) очень высокая;
б) высокая;
в) при обычных температурах отсутствует;
г) всегда отсутствует.

17. В газах сжимаемость:

а) высокая;
б) незначительная;
в) практически отсутствует;
г) всегда отсутствует.

18. У сплавов железа в твердом веществе плотность:

а) низкая;
б) от умеренной до большой;
в) большая;
г) умеренная.

19. «Общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов» – так формулируется закон:

а) Дальтона;
б) Пруста;
в) Менделеева;
г) Больцмана.

20. Идеальным называется газ, который подчиняется уравнению:

а) Гесса;
б) Менделеева–Клапейрона;
в) Бутлерова;
г) Менделеева.

21. Валентные электроны у металлов:

а) не локализованы;
б) локализованы.

22. Водородная связь:

а) значительно упрочняет кристаллы;
б) разрыхляет компактную структуру кристаллов.

23. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра – это:

а) химическое соединение;
б) молекула;
в) химический элемент;
г) вещество.

24. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах:

а) Авогадро;
б) Гей-Люссака;
в) Ломоносова;
г) Менделеева.

25. Спектр, излучаемый свободными атомами, называется:

а) полосатый;
б) линейчатый.

26. Молекулярный водород имеет спектр, имеющий название:

а) линейчатый;
б) полосатый.

27. Нагретые твердые тела дают спектр, имеющий название:

а) линейчатый;
б) сплошной.

28. Воображаемый заряд атома элемента в соединении, определяемый из предположения ионного строения вещества, – это:

а) степень окисления;
б) валентность;
в) координационное число;
г) атомность.

29. Химическая связь представляет собой:

а) физическое явление;
б) биологическое явление;
в) химическое явление;
г) физико-химическое явление.

30. Разрыв связи в молекуле осуществлен гомолитически, если образуются:

а) нейтральные атомы;
б) ионы.

31. Разрыв связи в молекуле осуществлен гетеролитически, если образуются:

а) нейтральные атомы;
б) ионы.

32. Электрический момент диполя является мерой:

а) полярности молекулы;
б) неустойчивости молекулы;
в) устойчивости молекулы;
г) сложности молекулы.

33. Явление смещения электрических зарядов под действием каких-то сил – это:

а) сцинтилляция;
б) поляризация;
в) координация;
г) электросинтез.

34. Смешивание орбиталей может происходить в отсутствие электронов на орбиталях и при наличии спаренных электронов на одной или нескольких орбиталях. Такое явление называется:

а) гибридизация;
б) электросинтез;
в) сцинтилляция;
г) поляризация.

35. Многоцентровая химическая связь с дефицитом электронов в твердом или жидком веществе, основанная на обобществлении внешних электронов атомов, – это:

а) ковалентная неполярная связь;
б) ионная связь;
в) металлическая связь;
г) ковалентная полярная связь.

36. Укажите явление, которое свидетельствует о волновых свойствах частиц:

а) дифракция электронов;
б) фотоэффект;
в) люминесценция;
г) линейчатый спектр излучения атома.

37. Фотохимические реакции свидетельствуют о:

а) волновых свойствах частиц;
б) корпускулярных проявлениях электромагнитного излучения.

38. Число вырываемых светом электронов прямо пропорционально интенсивности света. Этот закон установил:

а) Э.Резерфорд;
б) Н.Бор;
в) А.Г.Столетов;
г) А.Эйнштейн.

39. Красная граница фотоэффекта – это:

а) минимальная частота, начиная с которой возможен фотоэффект;
б) минимальная частота, начиная с которой фотоэффект невозможен;
в) максимальная частота, начиная с которой возможен фотоэффект;
г) максимальная частота, при которой фотоэффект уже невозможен.

40. Разновидности атомов данного химического элемента, различающиеся по массе их ядер, называются:

а) нуклоны;
б) атомы;
в) изотопы;
г) изобары.

41. Ядерные силы – это проявление:

а) сильного взаимодействия;
б) среднего взаимодействия;
в) слабого взаимодействия;
г) легкого взаимодействия.

42. Укажите, каким свойством не обладают силы, связывающие нуклоны в ядре:

а) насыщением (каждый нуклон взаимодействует только с ограниченным числом ближайших к нему нуклонов);
б) зарядовой зависимостью (имеют электрическую природу);
в) короткодействием (проявляются на расстояниях между нуклонами, сравнимых по порядку величины с размерами самих нуклонов);
г) зависимостью от ориентации спинов взаимодействующих нуклонов.

43. Выберите пример взаимодействия, которое не относится к электромагнитным взаимодействиям:

а) -распад;
б) кулоновское взаимодействие заряженных частиц;
в) рождение электронов и позитронов g-квантами;
г) все примеры относятся к примеру проявления электромагнитного взаимодействия.

44. Спин электрона – это:

а) собственный момент количества движения электрона;
б) квантовое число собственного механического момента нуклона;
в) квантовое число собственного механического момента позитрона;
г) квантовое число собственного электромагнитного момента электрона.

45. Момент импульса движущегося электрона определяется:

а) спиновым квантовым числом;
б) магнитным квантовым числом;
в) орбитальным квантовым числом;
г) главным квантовым числом.

46. Наименьшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, – это:

а) атом;
б) молекула;
в) позитрон;
г) нуклон.

47. Наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его свойств:

а) атом;
б) молекула;
в) позитрон;
г) нуклон.

48. Частично или полностью ионизированный газ, в котором концентрации положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы, – это:

а) плазма;
б) пар;
в) газ;
г) возгоняющаяся жидкость.

49. Вблизи температуры кристаллизации многие свойства жидкостей близки к свойствам:

а) соответствующих аморфных тел;
б) соответствующих твердых тел.

50. Квантовое число m, определяющее величину проекции момента импульса на вектор магнитной индукции, может принимать:

а) 2l + 2 значений;
б) 3l + 2 значений;
в) 2l + 1 значений;
г) 3l + 1 значений.

Ответы на тестовые задания

1 – а; 2 – в; 3 – в; 4 – в; 5 – а; 6 – б; 7 – г; 8 – б; 9 – а; 10 – б; 11 – в; 12 – а; 13 – б; 14 – г;
15 – а; 16 – б; 17 – а; 18 – в; 19 – а; 20 – б; 21 – а; 22 – а; 23 – в; 24 – а; 25 – б; 26 – б; 27 – б;
28 – а; 29 – г; 30 – а; 31 – б; 32 – а; 33 – б; 34 – а; 35 – в; 36 – а; 37 – б; 38 – в; 39 – а; 40 – в;
41 – а; 42 – б; 43 – а; 44 – а; 45 – в; 46 – б; 47 – а; 48 – а; 49 – б; 50 – в.

Критерии оценки (если используется в качестве учебного материала на уроке)