1. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния; 2) фосфора; 3) серы; 4) хлора.

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

1) в одной группе; 2) в одной подгруппе;

3) в одном периоде; 4) по диагонали.

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na₂О, МgО, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ – в периоде слева направо:

1) осно'вные свойства возрастают;

2) осно'вные свойства неизменны;

3) кислотные свойства усиливаются;

4) кислотные свойства уменьшаются.

4. Число протонов в ядре атома ⁷Li равно:

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 7.

5. Изотопы химического элемента отличаются числом:

1) нейтронов;

2) заполненных электронных слоев;

3) валентных электронов;

4) протонов.

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.

7. Разрушение химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F₂, образованы химическими связями cоответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;

1) SO₃ и ZnS; 2) SO₂ и H₂S;

3) SO₃ и SO₂; 4) H₂S и SO₃.

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂O₃, HNO₃, KNO₂;

2) NH₃, N₂O₃, HNO₃;

3) NaNO₂, N₂O₃, HNO₂;

4) KNO₃, HNO₂, NH₃.

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) фторид натрия; 2) вода;

3) алюминий; 4) алмаз.

12. Высший оксид состава Э₂О₃ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +3;

2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +13;

4) два электрона на внешнем электронном слое.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:

1) +1; 2) +2; 3) –1; 4) –2.

14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) рубидий; 2) калий; 3) натрий; 4) литий.

15. Ядро атома ¹³С состоит из:

1) шести протонов и шести нейтронов;

2) шести нейтронов и семи протонов;

3) шести протонов и восьми нейтронов;

4) семи нейтронов и шести протонов.

16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную;

2) ковалентную неполярную;

3) ионную;

4) металлическую.

ВАРИАНТ 2

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:

1) лития; 2) калия; 3) натрия; 4) рубидия.

2. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковые радиусы.

3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

1) гелия; 2) бериллия; 3) углерода; 4) кислорода.

4. В состав ядра атома входят:

1) протоны и электроны;

2) электроны и нейтроны;

3) нейтроны и протоны;

4) только протоны.

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:

1) протонов; 2) нейтронов;

3) электронов; 4) протонов и нейтронов.

6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5;

2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2;

4) уменьшается от 5 до 3.

7. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии.

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества с ковалентной неполярной связью:

1) O₃, N₂, H₂, O₂; 2) O₂, O₃, CO, NH₃;

3) NH₃, CO, CO₂, H₂O; 4) H₂O, O₂, N₂, H₂.

9. Валентности металлов в соединениях Al₂O₃, AgCl, FeCl₂ равны соответственно:

1) III, II, I; 2) I, II, III; 3) II, I, I; 4) III, I, II.

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO₄, Cu₂S, H₂SO₄;

2) SO₂, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄;

3) SO₃, H₂SO₃, Na₂SO₃;

4) K₂SO₃, SO₂, Na₂SO₃.

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО₂:

1) ионная; 2) атомная;

3) молекулярная; 4) металлическая.

12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:

1) +2; 2) +1; 3) –1; 4) –2.

14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) йод.

15. Ядро атома ³Не состоит из:

1) трех протонов;

2) двух протонов и одного нейтрона;

3) двух протонов и одного электрона;

4) трех нейтронов и одного протона.

16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:

1) ионная;

2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная;

4) металлическая.

Ответы на задания теста

В а р и а н т  1. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 1; 7 – 3; 8 – 3; 9 – 1; 10 – 3; 11 – 1; 12 – 3;
13 – 4; 14 – 2; 15 – 4; 16 – 1.

В а р и а н т  2. 1 – 4; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 3; 5 – 2; 6 – 2; 7 – 1; 8 – 1; 9 – 4; 10 – 4; 11 – 3; 12 – 3;
13 – 3; 14 – 2; 15 – 2; 16 – 1.