1. Идеальным называют раствор, в котором:

а) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами различны;
б) растворение вещества сопровождается тепловым эффектом;
в) не происходят химические реакции между компонентами;
г) силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами отсутствуют.

2. Растворы с одинаковым значением осмотического давления называют:

а) изотоническими;
б) гипотоническими;
в) гипертоническими;
г) осмотическими.

3. К сильным электролитам в водных растворах принадлежат:

а) растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне;
б) основания р-элементов;
в) большинство солей, щелочи;
г) растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте.

4. Чем больше константа диссоциации, тем:

а) более диссоциирована кислота;
б) менее диссоциирована кислота;
в) медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде.

5. Примером амфотерного электролита может быть:

а) гидроксид цинка;
б) хлорная кислота;
в) хлороводород;
г) калиевая щелочь.

6. Анализ единиц измерений показывает, что 1 Дж/л равен:

а) 1кПа;
б) 1МПа;
в) 100 кПа;
г) 100 МПа.

7. Окраска фенолфталеина в кислом растворе:

а) бесцветная;
б) красная;
в) желтая;
г) малиновая.

8. Степенью диссоциации называют:

а) отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
б) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита;
в) отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита;
г) единичную концентрацию растворенного электролита.

9. Выберите верное утверждение:

а) температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя;
б) температура кипения раствора ниже температуры кипения чистого растворителя;
в) температура замерзания раствора выше температуры замерзания чистого растворителя;
г) температура кипения раствора равна температуре кипения чистого растворителя.

10. Объединение одинаковых молекул – это:

а) ассоциация;
б) диссоциация;
в) распад;
г) взаимопревращение.

11. Согласно протонной теории кислот и оснований Й.Н.Бренстеда:

а) кислоту считают акцептором протонов;
б) основание считают донором протонов;
в) основание считают акцептором протонов;
г) кислота может быть как донором, так и акцептором протонов.

12. Согласно электронной теории кислот и оснований Г.Н.Льюиса:

а) кислота является донором электронов;
б) кислота является акцептором электронов;
в) основание является акцептором электронов;
г) основание может быть как акцептором, так и донором электронов.

13. Электролитическая диссоциация может произойти в результате:

а) сольватации;
б) химического мономолекулярного превращения;
в) ядерного распада;
г) гипоконъюгации.

14. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем:

а) меньше плотность их зарядов;
б) больше плотность их зарядов;
в) больше расстояние между ними;
г) больше среднее расстояние между ними.

15. Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это:

а) индикаторный показатель;
б) водородный показатель;
в) температурный показатель;
г) объемный показатель.

16. Окраска фенолфталеина в щелочном растворе:

а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) бесцветная.

17. Окраска лакмуса в кислом растворе:

а) малиновая;
б) желтая;
в) синяя;
г) красная.

18. Окраска лакмуса в щелочном растворе:

а) синяя;
б) красная;
в) бесцветная;
г) желтая.

19. Растворы, в которых водородный показатель относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называют:

а) гипертоническими;
б) гипотоническими;
в) буферными;
г) коллигативными.

20. Реакции обмена между водой и растворенными в ней солями называют:

а) гидролизом оснований;
б) гидролизом солей;
в) сольволизом солей;
г) сольволизом оснований.

21. В выражение для расчета константы гидролиза ацетата натрия не входит значение концентрации:

а) [Na⁺];
б) [CH₃COOH];
в) [OH^–];
г) [CH₃COO^–].

22. Характер большинства коллоидных растворов неорганических веществ:

а) гидрофильный;
б) гидрофобный;
в) амфифильный;
г) амфифобный.

23. Передача электронов атомом, т. е. повышение степени окисления элемента, – это:

а) восстановление;
б) окисление.

24. Смещение электронов от одного связываемого химической связью атома к другому, происходящее с понижением степени окисления элемента, – это:

а) восстановление;
б) окисление.

25. К типичным восстановителям не относятся:

а) анионы, содержащие атомы с низкой степенью окисления;
б) анионы, содержащие атомы с высокой степенью окисления;
в) азотоводороды;
г) бороводороды.

26. К типичным окислителям не относятся:

а) пероксиды;
б) соединения благородных газов;
в) трехвалентный катион железа;
г) бороводороды.

27. Продуктами реакции окисления сульфата железа(II) перманганатом калия в кислой среде наряду с сульфатом калия и водой являются:

а) сульфаты марганца(II) и железа(III);
б) сульфаты марганца(III) и железа(III);
в) сульфаты марганца(I) и железа(II);
г) сульфаты марганца(II) и железа(II).

28. Английский ученый, установивший зависимость между количеством прошедшего через раствор электричества и количеством вещества, испытавшим химические превращения на электроде:

а) Дж.К.Максвелл;
б) М.Фарадей;
в) Д.И.Менделеев;
г) Р.Броун.

29. Электролиз – это:

а) процесс превращения электрической энергии в магнитную;
б) процесс превращения механической энергии в электрическую;
в) процесс превращения электрической энергии в химическую;
г) процесс превращения электрической энергии в механическую.

30. Катод – это:

а) электрод, на котором идет реакция восстановления;
б) электрод, на котором идет реакция окисления;
в) электрод, который подключен к положительному полюсу источника тока;
г) электрод, на котором элемент отдает свои электроны.

31. Разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой – это:

а) электролиз;
б) коррозия;
в) сольволиз;
г) гидролиз.

32. Электрохимическая коррозия не протекает:

а) в водных растворах солей;
б) в сернистой нефти;
в) в почве;
г) в атмосфере любого влажного газа.

33. Химическая коррозия может протекать:

а) в агрессивных органических жидкостях;
б) в морской воде;
в) в растворах кислот;
г) в почве.

34. Пассивностью металла называют:

а) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса;
б) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
в) состояние его пониженной коррозионной устойчивости, вызванное активацией анодного процесса;
г) состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса.

35. Молярностью (молярной концентрацией) растворов называют:

а) количество вещества в молях, содержащееся в 1 л раствора;
б) количество вещества в молях, содержащееся в 100 мл раствора;
в) массу вещества в граммах, содержащуюся в 1 л раствора;
г) число молей вещества, содержащееся в 100 л раствора.

36. Явление селективной диффузии определенного сорта частиц в растворе через полупроницаемую перегородку – это:

а) теплообмен;
б) осмос;
в) массоперенос;
г) химическое взаимодействие.

37. Термическая диссоциация протекает:

а) по гетеролитическому механизму;
б) по гомолитическому механизму.

38. В результате гидролиза ацетата натрия:

а) увеличивается концентрация протонов в растворе;
б) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
в) концентрация гидроксид-ионов и протонов в растворе остается неизменной;
г) реакция не идет.

39. В результате гидролиза хлорида аммония:

а) увеличивается концентрация ионов водорода в растворе;
б) уменьшается концентрация ионов водорода в растворе;
в) увеличивается концентрация гидроксид-ионов в растворе;
г) концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе остается неизменной.

40. Напишите уравнение реакции 2 моль перманганата калия и 16 моль соляной кислоты и подсчитайте количество молей образующегося молекулярного хлора:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

41. Подсчитайте суммарное число молей продуктов реакции перманганата калия и сульфита калия в щелочной среде:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

42. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди трихлоридом железа имеет вид:

а) Cu + Fe²⁺ = Сu²⁺ + Fe²⁺;

б) Cu + Fe³⁺ = Cu⁺ + Fe³⁺;

в) Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺;

г) Cu + Fe²⁺ = Cu⁺ + Fe²⁺.

43. Размерность константы Фарадея F следующая:

а) Кл/моль;
б) А/Кл;
в) А/с•Кл;
г) А•с.

44. Если в результате реакции восстановления Cu²⁺ на электроде выделилось 63,54 г меди, то через электрод должно пройти количество электричества, равное:

а) 193 000 Кл;
б) 195 000 Кл;
в) 194 000 Кл;
г) 194 700 Кл.

45. В гальванических элементах происходят процессы:

а) превращения химической энергии в электрическую;
б) превращения химической энергии в магнитную;
в) превращения электрической энергии в механическую;
г) превращения химической энергии в механическую.

46. Если в результате реакции 2Н⁺ + 2е Н₂ на электроде при нормальных условиях выделилось 5,6 л водорода, то количество электричества, прошедшего через раствор, равно:

а) 49 500 Кл;
б) 48 500 Кл;
в) 48 250 Кл;
г) 49 250Кл.

47. Сумма коэффициентов при продуктах реакции перманганата и сульфита калия в сернокислой среде равна:

а) 9; б) 10; в) 11; г) 12.

48. Укажите степень окисления азота в гидразине N_xH_y (M_r(N_xH_y) = 32):

а) –2; б) +5; в) +3; г) –3.

49. Произведение растворимости не зависит от:

а) природы растворенного вещества;
б) активности ионов в растворе;
в) природы растворителя;
г) температуры раствора.

50. Растворы, содержащие хлорид-ионы, при добавлении раствора нитрата серебра дают:

а) белый осадок;
б) желтый осадок;
в) красный осадок;
г) синий осадок.

Ответы на тестовые задания

1 – в; 2 – а; 3 – в; 4 – а; 5 – а; 6 – а; 7 – а; 8 – б; 9 – а; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а; 14 – б;
15 – б; 16 – а; 17 – г; 18 – а; 19 – в; 20 – б; 21 – а; 22 – б; 23 – б; 24 – а; 25 – б; 26 – г;
27 – а; 28 – б; 29 – в; 30 – а; 31 – б; 32 – б; 33 – а; 34 – г; 35 – а; 36 – б; 37 – б; 38 – б;
39 – а; 40 – б; 41 – а; 42 – в; 43 – а; 44 – а; 45 – а; 46 – в; 47 – в; 48 – а; 49 – б; 50 – а.

Критерии оценки