Вариант I

1. К какому типу относятся следующие реакции:

А)
Б)  
В)   

а) Окислительно-восстановительная;
б) соединения;
в) разложения;
г) замещения;
д) обмена;
е) обратимая;
ж) необратимая;
з) экзотермическая;
и) эндотермическая.

2. В каких случаях попарно взятые вещества вступают в реакции обмена, идущие до конца:

а) CaО + H₂SO₄ ® ... ;
б) KCl + NaNO₃ ® ... ;
в) Na + H₂O ® ... ;
г) NaOH + FeSO₄ ® ... ?

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 20 до 80 °С (g = 2)?

а) 16;   б) 64;   в) 128;    г) 32.

4. В уравнении реакции  Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ ® ...  сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:

а) 5;    б) 6;    в) 4;     г) 8;    д) 12.

5. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при изменении параметров:

А) повышении давления;
Б) повышении температуры;
В) повышении концентрации СО?

а) Влево;
б) вправо;
в) останется без изменения.

6. В уравнении реакции сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:

а) 4;   б) 5;   в) 6;   г) 7.

7. Соли, которые подвергаются гидролизу:

а) К₂SO₄;    б) FeCl₂;
в) Al(NO₃)₃;    г) NaCl.

8. Среда нейтральная в растворах солей:

а) СuCl₂;   б) NaNO₃;
в) Na₂CO₃;   г) NaF.

9. Метилоранж изменит окраску на желтую в растворах:

а) Na₂СO₃;    б) Pb(NO₃)₂;
в) CuCl₂;    г) Na₂S.

Вариант II

1. К какому типу относятся следующие реакции: 

А)
Б) 
В)   H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q?

а) Окислительно-восстановительная;
б) разложения;
в) соединения;
г) замещения;
д) обмена;
е) экзотермическая;
ж) эндотермическая.
з) обратимая;
и) необратимая.

2. В каких случаях попарно взятые вещества вступают в реакции обмена, идущие до конца:

а)   Ba(NO₃)₂ + NaCl ® ... ;
б)   CuO + HCl ® ... ;
в)   FeCl₃ + NaOH ® ... ;
г)   BaCl₂ + H₂SO₄ ® ... ?

3. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры от 50 до 90 °С (g = 3)?

а) 27;   б) 81;   в) 243;    г) 729.

4. В уравнении реакции  3BaO + 2H₃PO₄ ® ...  сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:

а) 9;   б) 4;   в) 5;   г) 6.

5. В какую сторону сместится химическое равновесие системы  при:

А) повышении давления;
Б) повышении температуры;
В) удалении продукта реакции?

а) Влево;
б) вправо;
в) останется без изменения.

6. В уравнении реакции Н₂O + CO ® CO₂ + Н₂ сумма коэффициентов перед формулами веществ равна:

а) 3;   б) 4;   в) 5;   г) 6.

7. Соль, которая не подвергается гидролизу:

а) Na₂SO₄;    б) FeCl₃;   в) Na₂S;    г) K₂CO₃.

8. Среда щелочная в растворах солей:

а) Na₂СO₃;    б) Al₂(SO₄)₃;   в) K₂S;    г) NaCl.

9. Лакмус изменит окраску на розовую в растворах:

а) Pb(NO₃)₂;   б) FeSO₄;   в) KCl;   г) K₂CO₃.

Неметаллы

Тест сличения

1. Неметаллы, имеющие немолекулярное строение и обладающие полупроводниковыми свойствами.
2. Неметаллы, имеющие в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки.
3. Неметалл, который не проявляет восстановительные свойства и является самым сильным окислителем.
4. Неметалл – жидкость.
5. Кристаллическое вещество желтого цвета, электрический ток не проводит.
6. Соединения, обладающие кислотными свойствами и расположенные в ряд в порядке возрастания кислотных свойств.
7. В каком случае обозначены только s-элементы – неметаллы?

а) O₂,   Сl₂,   Br₂,    N₂,   S₈;
б) бор, кремний, селен;
в) бром;
г) сера;
д) фтор;
е) HF, HCl, HBr, HI;
ж) водород, гелий.

Углерод

1. Электронная конфигурация атома углерода в свободном состоянии:

а) 1s²2s²2p²;
б) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
в) 1s²2s²2p⁶;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2. Валентность углерода в органических соединениях:

а) I;   б) II;   в) III;   г) IV.

3. Укажите степени окисления углерода в соединениях:

А) СО₂;   Б) CCl₄;    В) Al₄C₃;   Г) СaC₂;    Д) CH₂Cl₂.

а) 0;   б) +2;   в) +3;   г) +4;   д) –4;   е) –1.

4. Какие свойства проявляет углерод в химической реакции:

C + 2СuO = CO₂ + 2Cu?

а) Окислительные;
б) восстановительные.

5. Валентные возможности углерода в возбужденном состоянии:

а) I;   б) II;   в) III;   г) IV.

6. Солеобразующий оксид:

а) СО;   б) СО₂.

7. Силу кислотных свойств оксидов СО₂ и SiO₂ можно выразить неравенством:

а) СО₂ > SiO₂;
б) СО₂ < SiO₂.

8. СО₂ реагирует со следующими веществами:

а) кислотами;
б) основаниями;
в) водой;
г) кислотными оксидами;
д) основными оксидами;
е) активными металлами.

9. Какую из реакций, схемы которых приведены ниже, используют для получения оксида углерода(IV) в лаборатории?

а)   СaCO₃ + HCl ® ... ;
б)
в) 
г) 

10. Тип гибридизации атома углерода и форма молекулы метана:

а) sp², плоская;
б) sp, линейная;
в) sp³, тетраэдрическая.

Кремний

1. Электронная конфигурация атома кремния в свободном состоянии:

а) 1s²2s²2p²;
б) 1s²2s2²p⁶3s²3p²;
в) 1s²2s²2p⁶;
г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2. Валентность кремния в соединениях:

а) I;   б) II;   в) III;   г) IV.

3. Степень окисления кремния в соединении SiH₄:

а) 0;   б) +2;   в) +4;   г) –4.

4. Какие свойства проявляет кремний в химической реакции: Si + 2Mg = Mg₂Si?

а) Окислительные;
б) восстановительные.

5. Cколько протонов (p), электронов (e) и нейтронов (n) у изотопа кремния

а) p = e = n = 30;
б) p = e = n = 14;
в) p = e = 14, n = 30;
г) p = e = 14, n = 16.

6. Определите, у какого из веществ сильнее выражены окислительные свойства:

а) Si;   б) С.

7. Cоединения кремния с высшей степенью окисления – это:

а) SiO₂; б) SiO;  в) Na₂SiO₃;   г) SiH₄.

8. В уравнении реакции  Si + NaOH + H₂O ® Na₂SiO₃ + H₂­ cумма коэффициентов перед формулами веществ равна:

а) 4;    б) 5;   в) 6;    г) 7.

9. Тип кристаллической решетки в оксиде кремния:

а) атомная;
б) молекулярная;
в) ионная.

10. Какую из реакций, схемы которых приведены ниже, используют для получения SiH₄?

а) Mg₂Si + HCl ® ... ;
б) Si + H₂ ® ... .