Задания зачета 1

Вариант 1

1. Выберите химическое явление:

а) возгорание спичечной головки;
б) свечение вольфрамовой нити в лампе накаливания;
в) испарение спирта;
г) замерзание воды.

2. Разделить смесь алюминиевых и железных опилок можно:

а) добавив воду и профильтровав раствор;
б) нагревая смесь;
в) с помощью магнита;
г) механически разделяя частицы.

3. Является веществом:

а) кристалл медного купороса;
б) железные опилки;
в) стальная проволока;
г) кислород.

4. Выберите формулу простого вещества:

a) K₂SО₄;
б) Na;
в) CuS;
г) Н₂О.

5. Запись «6N₂» обозначает:

a) 6 атомов азота;
б) 12 атомов азота;
в) 8 молекул азота;
г) 6 молекул азота.

6. В записи «3SO₃» коэффициент равен:

a) 3;
б) 10;
в) 9;
г) коэффициент отсутствует.

7. Мacca молекулы SO₂ равна:

а) 32;
б) 80;
в) 64;
г) 48.

8. Процентное содержание бария в оксиде бария ВаО равно:

a) 50;
б) 73,7;
в) 10,5;
г) 89,5.

9. Валентность железа в соединении Fe₂О₃ равна:

a) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...Fe + ...Сl₂ = ...FeCl₃

являются:

а) 2, 3, 2;
б) 4, 5, 2;
в) 2, 5, 4;
г) 2, 2, 6.

11. Вычислите массу (в г) лития, вступившего в реакцию с 64 г кислорода:

4Li + О₂ = 2Li₂O.

а) 6,3;
б) 28;
в) 56;
г) 84.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Выберите формулу вещества, состоящего из атома кальция, атома углерода и трех атомов кислорода:

а) СаSiO₃;
б) K₂SiO₃;
в) К₂СО₃;
г) СаСО₃.

13. Формула вещества, состоящего из 46,7% N и 53,3% О:

а) N₂O;
б) NO;
в) N₂O₃;
г) NО₂.

14. Дополните уравнение

... + ... = Fe₃O₄.

а) 3Fe и 4О;
б) 3Fe и 2O₂;
в) Fe₃ и О₂;
г) Fe₃ и 2O₂.

15. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО₃:

MgСО₃ = MgO + CO₂?

а) 40;
б) 24;
в) 240;
г) 120.

16. Сколько моль содержится в 56 г азота N₂?

a) 1;
б) 2;
в)3;
г) 0,1.

17. Напишите уравнения реакций натрия, кальция и серы с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Вариант 2

1. Выберите физическое явление:

a) горение серы;
б) помутнение известковой воды;
в) плавление меди;
г) жжение сахара.

2. Отличить воду от бензина можно:

а) по цвету;
б) по запаху;
в) по агрегатному состоянию;
г) по размеру частиц.

3. Является телом:

а) жидкий кислород;
б) марганец;
в) кусочек льда;
г) вода.

4. Выберите формулу сложного вещества:

а) Ba;
б) Cl₂;
в) S;
г) BaCl₂.

5. Запись «3CO₂» обозначает:

а) 3 атома углерода;
б) 3 атома углерода и 6 атомов кислорода;
в) 3 молекулы углекислого газа;
г) 3 атома углерода и 3 атома кислорода.

6. В записи «5Na₂СО₃» индексами являются:

а) 5, 2, 3;
б) 10 и 15;
в) 2 и 3;
г) 10, 5, 15.

7. Относительная молекулярная масса 2 молекул сероводорода H₂S равна:

а) 68;
б) 18;
в) 34;
г) 48.

8. Процентное содержание меди в оксиде меди(I) Cu₂O равно:

а) 5;
б) 25;
в) 40;
г) 88,9.

9. Валентность хрома в соединении Сr₂О₃ равна:

а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...N₂ + ...Н₂ = ...NH₃

являютcя:

а) 2, 3, 1;
б) 1, 2, 3;
в) 1, 3, 2;
г) 3, 4, 6.

11. Вычислите массу (в г) хлороводорода, полученного при взаимодействии 4 г водорода с хлором:

Н₂ + Сl₂ = 2НСl.

а) 146;
б) 36,5;
в) 73;
г) 1,8.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вещество Fe₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов железа, ... атомов серы, ... атомов кислорода:

a) 2, 1, 4;
б) 2, 3, 12;
в) 2, 4, 12;
г) 2, 3, 3.

13. Формула вещества, состоящего из 92,3% С и 7,7% Н:

а) СН₄;
б) С₂Н₂;
в) С₂Н₄;
г) С₆Н₆.

14. Дополните уравнение

... + 6HCl = 2AlCl₃ + ... .

а) 2Аl и Cl₂;
б) Н₂ и Cl₂;
в) 2Аl и 3Н₂;
г) 2Al и Н₂О.

15. Cколько граммов меди можно получить из 160 г ее оксида:

CuO + H₂ = Cu + H₂О?

а) 160;
б) 80;
в) 128;
г) 40.

16. Сколько моль составляют 12,04 • 10²³ молекул воды?

а) 1;
б) 3;
в) 1,2;
г) 2.

17. Напишите уравнения реакций железа, натрия и кальция с хлором, учитывая, что молекула хлора двухатомная.

Вариант 3

1. Выберите физическое явление:

а) растворение сахара в чае;
б) горение магния;
в) разложение воды электрическим током;
г) разложение дихромата аммония при нагревании (реакция «вулкан»).

2. Химическое свойство кислорода:

а) поддерживает дыхание;
б) чуть тяжелее воздуха;
в) не проводит ток;
г) газ без цвета и запаха.

3. Является телом:

a) речной песок;
б) вода;
в) снежинка;
г) сахарный песок.

4. Выберите формулу сложного вещества:

а) С (графит);
б) N₂;
в) Сu(NO₃)₂;
г) О₂.

5. Запись «K₂SO₄» обозначает:

a) 1 молекула вещества;
б) 2 атома калия, атом серы, 4 атома кислорода;
в) 7 атомов;
г) 2 атома калия и 4 атома кислорода.

6. В записи «8К₂SO₄» индексами являются:

а) 8;
б) 8 и 4;
в) 2 и 4;
г) 8, 2, 1, 4.

7. Масса 3 молекул фтора F₂ равна:

а) 38;
б) 114;
в) 64;
г) 76.

8. Процентное содержание азота в оксиде азота(II) NO равно:

a) 50;
б) 25;
в) 46,7;
г) 53,3.

9. Валентность хрома в соединении СrО₃ равна:

а) 2;
б) 1;
в) 3;
г) 6.

10. Коэффициентами уравнения

...Mg + ...О₂ = ...MgO

являются:

а) 2, 0, 2;
б) 1, 2, 4;
в) 2, 1, 2;
г) 4, 2, 4.

11. Вычислите массу (в г) сероводорода H₂S, полученного при взаимодействии водорода с 1,6 г cepы:

H₂ + S = Н₂S.

а) 3,2;
б) 2,2;
в) 1,7;
г) 3,4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Вещество Fe₂(SO₄)₃ состоит из ... атомов железа, ... атомов серы, ... атомов кислорода:

a) 2, 1, 4;
б) 2, 3, 12;
в) 3, 1, 8;
г) 2, 3, 3.

13. Фоpмула вещества, состоящего из 52% Сr и 48% О:

а) СrО;
б) СrO₃;
в) Сr₂O₃;
г) CrCl₂.

14. Дополните уравнение

... + ... = 2FeСl₃.

а) Fe и Сl₂;
б) 2Fe и 2Сl₂;
в) 3Fe и 2Сl₂;
г) 2Fe и 3Cl₂.

15. Cколько граммов водорода выделится при взаимодействии 112 г железа с соляной кислотой:

Fe + 2НСl = FeCl₂ + Н₂?

а) 16;
б) 8;
в) 2;
г) 4.

16. Сколько молекул углекислого газа СО₂ содержится в 88 г вещества?

a) 6,02 • 10²³;
б)12,04 • 10²³;
в) 18,06 • 10²³;
г) 24,08 • 10²³.

17. Напишите уравнения реакций углерода, фосфора и водорода с кислородом, учитывая, что молекула кислорода двухатомная.

Вариант 4

1. Выберите химическое явление:

а) перегонка нефти;
б) образование ржавчины;
в) дистилляция воды;
г) плавление меди.

2. Разделить способом фильтрования можно смесь:

а) мела и железа;
б) сахара и соли;
в) поваренной соли и воды;
г) речного песка и воды.

3. Является веществом:

а) воздух;
б) железный стержень;
в) кусочек сахара;
г) углекислый газ.

4. Выберите формулу простого вещества:

а) С (алмаз);
б) N₂О₅;
в) SО₃;
г) H₂SО₄.

5. Запись «3F₂» обозначает:

а) 6 атомов фтора;
б) 6 атомов железа;
в) 3 молекулы фтора;
г) 3 молекулы железа.

6. В записи «4Cr₂O₃» коэффициент равен:

а) 4;
б) 20;
в) 2;
г) 12.

7. Относительная молекулярная масса молекулы CO₂ равна:

а) 46;
б) 24;
в) 56;
г) 44.

8. Процентное содержание углерода в угарном газе СО равно:

а) 42,9;
б) 22;
в) 57,14;
г) 86.

9. Валентность азота в соединении N₂О₅ равна:

а) 2;
б) 3;
в) 5;
г) 4.

10. Коэффициентами уравнения

...Р + ...Cl₂ = ...PCl₅

являются:

а) 2, 3, 5;
б) 2, 5, 2;
в) 4, 5, 2;
г) 2, 3, 2.

11. Вычислите массу (в г) фосфора, вступившего в реакцию с 16 г кислорода:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

а) 31;
б) 15,5;
в) 24,8;
г) 12,4.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Выберите формулу вещества, состоящего из трех атомов калия, атома фосфора и четырех атомов кислорода:

а) Na₃РO₄;
б) К₂НРO₄;
в) K₃PO₄;
г) KNО₃.

13. Формула вещества, состоящего из 70% железа и 30% кислорода:

а) Fe(OH)₃;
б) Fe₂О₃;
в) Fe₃О₄;
г) FeO.

14. Дополните уравнение

... + ... = Na₃P.

а) Na и Р;
б) 3Nа и 2Р;
в) Na₃ и Р;
г) 3Na и Р.

15. Сколько граммов перманганата калия разложилось, если получилось 16 г кислорода:

2KMnO₄ = К₂МnO₄ + MnO₂ + O₂?

а) 158;
б) 79;
в) 39,5;
г) 316.

16. Сколько моль составляют 30,1 • 10²³ молекул медного купороса СuSO₄?

а) 5;
б) 2;
в) 3;
г) 0,1.

Перечень теоретических вопросов для всех

1. Химия – наука о ... .
2 . Химия изучает ... .
3 . Химия относится к … наукам, т. е. наукам о природе.
4 . Явления бывают ... .
5 . ... явления сопровождаются образованием новых веществ.
6 . Выберите химические явления: горение спирта, испарение воды, плавление железа, покраснение плодов при их созревании, выделение газа при взаимодействии соды и уксуса, выделение газа при открывании бутылки газированной воды.
7 . Признаки химической реакции: ... .
8 . Вещество – ...
9 . Свойства веществ – это ... .
10 . Свойства веществ надо знать для того, чтобы ... .
11 . Кaк различить спирт и воду, железо и алюминий, кислород и углекислый газ?
12 . Свойства веществ в смеси сохраняются (не сохраняются).
13 . Вещества в смеси можно разделить, так кaк ... .
14 . Как разделить соль и речной песок, железо и медь, воду и растительное масло?
15 . Атом – ... .
16 . Химический элемент – ... .
17 . Известно ... химических элементов.
18 . Известно … видов атомов.
19 . .... – запись состава вещества с помощью знаков и индексов.
20 . Индекс – ... .
21 . Индекс пишется … от знака элемента.
22 . Укажите индексы: 5H₂, 3S, 7Н₂O, Р₂О₅.
23 . Химическая формула пoкaзывaeт … сocтaв вещества.
24 . Пo формуле можно рассчитать ... вещества, мaccoвую … элементов … элементов.
25 . Рассчитайте относительную молекулярную массу молекулы H₂O, молекулы HNO₃, двух молекул H₂S.
26 . Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле воды.
27 . …  – способность атомов элемента образовывать определенное число химических связей.
28 . За единицу валентности принята валентность ... , она равна 1.
29 . Валентность кислорода всегда равна ... .
30 . Валентность может быть ... .
31 . Валентность можно определить по положению элемента в периодической системе: для металлов она равна … ; для неметаллов – ... .
32 . Определите валентность элементов в соединениях: Fе₂O₃, NН₃, MnO₂.
33 . При составлении формул соединений металла с неметаллом знак … пишут первым.
34 . … вещество состоит из атомов одного элемента, сложное вещество – из атомов … элементов.
35 . Выберите формулы сложных веществ: O₂, К₂СО₃, N₂, NaOH, CО₂, Р.
36 . Запись химического процесса с помощью формул и ... называют ... химической реакции.
37 . ... ставится перед формулой вещества и показывает число ... вещества.
38 . Число атомов одного и того же элемента до и после реакции должно быть ... .
39 . Расставьте коэффициенты в уравнениях:

…Al + …О₂ = …Al₂O₃;

…CrO₃ = …Cr + O₂.

40. Закон сохранения массы вещества – ... .
41 . Масса реагентов равна массе продуктов реакции, потому что ... .
42 . ………………….. – единица количества вещества, содержащая ... .
43 . По химическим уравнениям можно проводить расчеты, поскольку ... .