Цели урока:
систематизировать знания учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»;
научить быстро распознавать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
развивать познавательный интерес, с помощью игровых заданий
воспитывать самостоятельность в приобретении новых знаний;
развивать навыки работы в коллективе и чувство ответственности.

Задачи:

Образовательные: закрепить на практике знание признаков химических реакций; продолжить формирование умения записывать уравнения реакций и определять их тип.

Развивающие: продолжать формировать умения - обращаться с лабораторным оборудованием;
продолжить формировать навыки химического эксперимента закрепить;

Воспитывающие: продолжать формировать умение - работать в группах, помогать друг другу, а также культуру поведения на уроках.

Здоровьесберегающие: соблюдать правила техники безопасности на уроке при проведении эксперимента; добиваться оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счет смены видов деятельности; создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Оборудование: таблицы растворимости, карточки лото, карточки с заданиями, пробирки, вещества.

Подготовка к уроку. На первых уроках темы учитель объявляет о предстоящем уроке— соревновании. Класс делится на четыре экипажа. Каждый экипаж выбирает себе консультанта (ученика, имеющего прочные знания по предмету). В дальнейшем консультанты готовят свои экипажи к игре-путешествию. В целях подготовки к этому уроку в классе вывешиваются вопросы, на которые следует обратить внимание.
Ha данном этапе ученики должны:
— классифицировать неорганические вещества по составу
и свойствам;
— составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
— иллюстрировать уравнения химических реакций, генетическую связь между членами ряда;
— охарактеризовать химические свойства веществ данного класса;
— уметь доказывать основной и кислотный характер свойств неорганических соединений;
— определять практически с помощью химических реакций растворы кислот, щелочей, хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Ход урока

Жители этой страны прислали нам приглашение, под которым они оставили свои автографы. Отгадав каждый из них, мы сможем отправиться в путь.
Задание «Найти родственников»
А1(0Н)3, СО2, Mn2O7, HNO3, H2Si03, Na2HPO4, Mg(OH)2, CaCO3, RbOH, CuO, HBr, FeO, CsOH, Ca(OH)Cl, H2SO3, K2NaPO4, A1(OH)2C1, NaHCO3, KC1O3, V2O5, H2WO4, H2B4O7, H2Sе.

(Основные оксиды.)
2. А эти спешат к основаниям, Растворимые, очень желанные, Но с водой дружбу водят не все, Уж, поверь.
Назовите оксиды теперь.
(Кислотные оксиды.)
3. Бывает двойственный оксид, Он, позабыв и честь, и стыд, То к сильной кислоте спешит, То где-то щелочь сторожит,
И тем и другим поклоняется. Как такой оксид называется?
(Амфотерный оксид.)
За каждый правильный ответ команда получает дополни¬тельное очко, которое учитывается после каждого задания при определении «класса» вагона.
Учитель. Мы едем дальше. Чтобы нам не было скучно, давайте поиграем в лото.
Задание «Лото»
Команда первая закрывает соли, вторая — кислоты, третья — оксиды, четвертая — основания.
Ca2(PO4)2 H2SiO3 N2O5
ZnCL2 H2S PbO
CuO ALPO4 H3BO3

Теперь возьмем оксид кислотный
И растворимый гидроксид,
И под водой на дне стакана —
Очередная соль лежит.
Ученики выполняют эксперимент. Получают углекислый газ и пропускают через него раствор гидроксида кальция. Возьмем любой нерастворимый гидроксид, Который с кислотой любезничать спешит, А в результате — соль с водою.
Школьники выполняют эксперимент: проводят по вариантам реакции Си(ОН)2 и Fe(OH)3, полученных ранее, с кис¬лотами.
Ну и последнее, о чем хочу я доложить: При нагревании их можно разложить.
Внимание! Следующая станция — КИСЛОТЫ.
Задание
После каждого четверостишия необходимо записать на доске уравнение реакции или провести опыт. Право ответа имеет экипаж, участник которого первым поднял руку.
Кислота, кроме азотной,
И металл до водорода,
Образуют соль охотно
И, конечно, водород.
Кислота и синий лакмус —
Лакмус сразу станет красным.
Обнаружим так кислоты
В день хороший и ненастный.
Кислота и основание
Образуют соль и воду.
Именно вот это свойство
Взяли все кислоты в моду.
В кислоту внесешь оксид ты
Настоящего металла,
Без сомненья, соль и воду
Ты получишь, если надо.
После подведения итогов этого задания учитель объявляет: Ребята мы прибываем к последней станции этой страны — «Соли». Посмотрите-ка, что написано на здании станции:
О, Соль! Как много в этом звуке
Для сердца химика слилось,
Как много в нем отозвалось.
А здесь нас с вами встречает гид — натрия хлорид. (Входит хлорид натрия — ученик, одетый в белый халат с надписью NaCl.)
Хлорид натрия. Здравствуйте, ребята! Я проведу небольшую экскурсию для вас по нашей станции. Раз вы до нас доехали, значит, вы хорошо с нами знакомы. И я расскажу вам немного о себе.
Во всех странах употребляют соль. И это неудивительно. Без соли не могут жить люди и животные. Взрослому человеку для поддержания жизнедеятельности необходимо получать 8 — 10 г соли ежесуточно. Недостаток соли (как, впрочем, и ее избыток) пагубно сказывается на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке; наличие соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.
Полагают, например, что массовая гибель наполеоновских солдат, особенно раненых, при отступлении была обусловлена нехваткой поваренной соли. У древних народов нередко были войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым песком. Римские1 легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во многих странах. У многих народов соль — символ гостеприимства, верности, радушия. Хлебом-солью встречают дорогих гостей.
Жители нашей станции приготовили для вас всего одно несложное задание.

Задание «Назови соль»
В производстве и быту часто пользуются техническими названиями солей. Заполните клетки кроссворда названия¬ми солей, формулы которых приведены.
l. Na2B4O7 • 10H2O
2. К2СО3
3. CuSO4 • 5Н2О
4. NaCl
5. Cu2(OH)2CO3

Ответы:
1. Бура.
2. Поташ.
3. Медный купорос.
4. Поваренная соль.
5. Малахит.
Учитель. Ну, вот и закончилось наше путешествие, и мы отправляемся домой. На досуге жители страны «Химии» расширяют свой кругозор. Чтобы быстрее прошло время, я взяла в этой стране несколько интересных вопросов, на кото¬рые мы с вами и будем отвечать в дороге.
Право ответа принадлежит тому экипажу, участник которого первым поднял руку.

Вопросы
1. Каков химический состав голубого опрыскивателя плодовых деревьев?
2. Какой вкус имеют растворы оснований?
3. В архиве пожарной части города Бенд (США) хранится запись о пожаре, который был вызван снегом. Возможно ли это?
4. Отвары каких растений можно использовать в качестве индикаторов? Какую окраску они имеют в кислой и щелочной среде?
5. Если растереть в ступке таблетку фенолфталеина и добавить несколько гранул щелочи, то между этими веществами реакция не наблюдается. Что надо сделать, чтобы реакция произошла?
6. В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу, Пожар затухать заставляю.
Кто я?
7. Какая соль серебра используется в медицине?
8. Как назывались в старину разновидности корунда — сапфир, рубин?
9. Какая кислота содержится в желудочном соке человека, какова ее роль?
10. Что такое царская водка?
11. Какую соль называют глауберовой?
12. Что такое сиккативы и с какой целью их применяют?
13. Как объяснить происхождение фресковой живописи?
14. Какую кислоту называют «купоросное масло»?
15. В воде она родится, Но странная судьба: Воды она боится
И гибнет в ней всегда.
16. К какому классу неорганических веществ относятся вещества, входящие в состав железной руды?
Ответы:
1. «Голубое» опрыскивание — опрыскивание бордоской жидкостью плодовых деревьев, когда они находятся в фазе «зеленного конуса» почек, для борьбы с паршой.
2. Разбавленные водные растворы оснований горькие на вкус.
3. Снег действительно может быть причиной пожара. В данном случае у стен дома были ямы с негашеной известью. Под действием воды, которая образовалась из снега, началась экзотермическая реакция образования гашеной извести. При этом выделилось такое большое количество теплоты, что начался пожар.
4. В качестве индикаторов могут быть использованы отвары черники, черной смородины, краснокочанной капусты, столовой свеклы, шелухи подсолнуха.
5. Налить в ступку воду.
6. Углекислый газ,
7. Нитрат серебра (самое раннее название его — «адский камень», затем «ляпис») известен как одно из древнейших лекарственных препаратов. Обладает дезинфицирующим и прижигающим действием.
8. Окрашенные кристаллы оксида алюминия красного цвета — рубины, синего цвета— сапфиры в старину назывались яхонтами.
9. В желудочном соке человека содержится соляная кислота. В присутствии соляной кислоты фермент пепсин хорошо расщепляет белки на более простые соединения, усваиваемые организмом.
10. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот называется «царская водка». Такое название она получила потому, что растворяет «царя металлов» — золото.
11. Немецкий химик И.Р. Глаубер в 1648 году нагреванием смеси поваренной соли и серной кислоты получил соляную кислоту и сульфат натрия Na2SO4 • 10 Н2О, который впоследствии был назван глауберовой солью.
12. Сиккативы — вещества, ускоряющие процесс высыхания масляных красок. Это — соли кобальта, марганца, свинца. Лучшим считается кобальтовый сиккатив, не оказывающий влияния на цвет красок.
13. Роспись выполняют водорастворимыми красками по сырой штукатурке. Качеству штукатурки придается большое значение. На Руси известь для фресок проходила многолетнюю обработку: в течение трех — восьми лет ее выдерживали в особых ямах, постоянно перелопачивая. Для получения штукатурки известь смешивали с гипсом, мелом, мелкотолченым кирпичом, рубленым льном. Грунт обычно делали двухслойным. На хорошо просохший первый, достаточно толстый слой штукатурки непосредственно перед началом работы художника наносили тонкий второй слой. По нему и выполняли роспись.
14. Серная кислота из-за масляного вида называется «купоросное масло». Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса.
15. Соль.
16. К классу оксидов.

Итог урока.

Подводятся итоги урока, выставляются оценки.