Цель:
• Рассмотреть характеристику химического элемента водорода на
сонове представлений о двойственном положении водорода в Периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Оборудование для
проведения эксперимента:
аппарат Киппа, 3 пробирки, штатив для
пробирок, пробка с газоотводной трубкой.
Для учащихся: таблица
Водород
и щелочные металлы Водород и элементы VII А группы
Ход урока.
I.
Организация класса.
II. Изучение нового материала.
Урок сегодня
начнем не совсем традиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись
темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовете сами. Вы
знаете, что сейчас мы изучаем тему "Неметаллы”. И вот о каком неметалле
мы поговорим сегодня, вы должны определить сами, отгадав загадку.
Вы
со мною уже встречались -
Я космический скиталец,
Элементов
прародитель
И отважный предводитель.
Я любитель кислорода,
Вместе
с ним даю я воду.
Водород)))
- Значит тема нашего урока -
Водород.
Работу на уроке будем осуществлять по плану
1.Водород –
химический элемент:
а)положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
б)строение
атома.
2.Водород – простое вещество:
а)строение молекулы,
б)физические
свойства,
в)химические свойства,
г)получение водорода,
-В
Периодической системе химических элементов каждый элемент занимает
строго определенное место. Охарактеризуйте положение водорода в
Периодической системе.
Планируемый ответ ученика. Водород находится в
I периоде, в 1 ряду, в 1 группе, в главной подгруппе. Порядковый номер
1. Относительная атомная масса 1, 00797.
-Водород – единственный
химический элемент, которому отводят в Периодической системе Д.И.
Менделеева два места. Видим, что водород также стоит и в VII группе в
главной подгруппе. Почему? Чтобы ответить на этот вопрос, составьте
схему строения атома водорода.
(Один ученик на доске составляет схему
строения атома водорода, остальные учащиеся – в тетрадях).
Планируемый
ответ ученика. Заряд ядра +1. Один энергетический уровень, на котором
находится 1 электрон. Ядро атома водорода содержит 1 протон и 1 нейтрон.
-Наличие
на внешнем и единственном энергетическом уровне одного электрона в
атоме водорода делает этот химический элемент похожим на щелочные
металлы. Водород подобно щелочным металлам отдает единственный электрон и
проявляет степень окисления, равную +1.
Что общего между водородом и
элементами VII группы главной подгруппы?
Подобно атомам элементов
VII группы главной подгруппы Периодической системы Д.И. Менделеева
водороду не хватает одного электрона до завершения внешнего
энергетического уровня, поэтому водород способен проявлять окислительные
свойства с металлами, забирая у них этот электрон и получая степень
окисления -1.
Чтобы обобщить всю информацию, давайте заполним
таблицу.
(После объяснения учителя ученики заполняют таблицу)
Водород
и щелочные металлы Водород и элементы VII А группы
1.По одному
электрону на внешнем энергетическом уровне.
2.Отдают электрон с
внешнего энергетического уровня.
3.Восстановительные свойства.
4.Степень
окисления в соединениях +1.
Н+2О , Na+Cl 1.До завершения внешнего
энергетического уровня не хватает одного электрона.
2.Принимают
электрон на внешний энергетический уровень.
3.Окислительные свойства.
4.Степень
окисления в соединениях -1.
LiH-1, KCl-1
-Какое строение имеет
молекула водорода? Покажите схему образования молекулы. Определите
кратность связи и вид химической связи.
Планируемый ответ ученика.
Молекула водорода двухатомная.
Н• + •Н → Н : Н или Н – Н. Атомы
связаны одной электронной парой. Связь в молекуле одинарная, ковалентная
неполярная.
-Какими физическими свойствами обладает водород?
Водород
– газ без цвета, запаха и вкуса. Это самый легкий газ.
-Если шар
объемом 22,4 м³ наполнить водородом, то в воздухе он может поднять груз
массой 27 кг. Это свойство водорода было использовано в первой половине
ХХ века для строительства летательных аппаратов большой
грузоподъемностью – дирижаблей, которые наполняли водородом. Однако
водород– взрывоопасный газ, и в 1930 – е гг. с дирижаблями произошло
несколько крупных аварий. После этого строительство дирижаблей во всем
мире на многие годы прекратилось.
- В воде водород плохо растворим,
поэтому его можно собирать вытеснением воды. А в некоторых металлах
водород растворим очень хорошо. Например, в одном объеме палладия
растворяется 850 объемов водорода.
-Как можно собрать водород?
-Как
распознают водород, мы посмотрим видеофрагмент.
Получение водорода и
проверка его на читстоту, и получение «гремучей смеси»
Демонстрация
опыта по распознаванию водорода.
Химические свойства водорода, как
уже было отмечено, определяются его способностью к окислению и
восстановлению. Их мы будем рассматривать в связи с применением
соответствующих реакций в промышленности.
Реакция водорода с
кислородом, уравнение которой
Является экзотермической, ее
применяют при резке и сварке металлов. Водород так же используют как
топливо для ракеттивных двигателей.
Реакции водорода с азотом и
хлором, уравнения которых
Используются в промышленности для
получения важнейших химических продуктов- аммиака и хлороводорода
Водород
является восстановителем не только по отношению к простым веществам, но
так же и по отношению к сложным. Демонстрация восстановления меди из
оксида водородом.
Необходимо отметить такие свойства водорода,
как взаимодействие с оксидом углерода 2 с образованием важнейшего
органического соединения- метилового спирта.
Окислительные
свойства водорода можно рассмотреть на примере взаимодействия водорода с
металлами, в результате которых образуются твердые солеобразующие
соединения-гидриды.
Получение водорода в промышленности
мы посмотрим в видеофрагменте.
Получение водорода в лабораторных
условиях мы смотрели раннее.
III. Закрепление.
Составьте синквейн
на тему «Водород»
IV. Подведение итогов, выставление оценок.
V.
Домашнее задание.
Выучить §
| 
