Оборудование:

источник тока (2—4 В), гальванометр (школьный с шунтами), два угольных электрода, вставленные в фанерную (картонную) плоскую крышку, восемь химических стаканов емкостью на 50—100 мл, 0,5 н. растворы соляной, ук­сусной и борной кислот, гидроксида натрия, аммиака, хлорида калия, ацетата натрия.

Химические стаканы наполните растворами, разбив их на три группы: кислоты, основания, соли. Соберите установку. (Подоб­ная установка применялась при изучении электрической прово­димости растворов.) При последовательном погружении электродов в растворы наблюдается различное отклонение стрелки гальванометра. Чем сильнее электролит, тем на большее число делений отклонится стрелка, тем этот электролит имеет боль­шею степень электролитической диссоциации.

В ходе опыта электроды после каждого электролита необходимо промыть в воде и высушить фильтровальной бумагой.

На основании опыта можно попросить учащихся распреде­лить кислоты, щелочи и соли в порядке уменьшения силы элект­ролита и объяснить наблюдаемые явления.