1. Кислоты в жизни человека.

Существуют вещества, которые, довольно часто оказываются кислыми на вкус.   Их называют - кислоты. Многие из них встречаются в пищевых продуктах и растениях, и это видно из их названий: молочная, уксусная, лимонная, яблочная, щавелевая, валериановая и даже янтарная. Сейчас грамотному химику не придёт в голову пробовать на вкус вещества, с которыми он работает.

 Кислота – химическое соединение, содержащее водород, способный замещаться металлом с образованием соли, и окрашивающее синий лакмус в красный цвет (из словаря С.И. Ожегова).

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из ионов кислотных остатков и ионов водорода, который может замещаться на атомы металлов (из учебника Химия  - 8 класс, автор О. С. Габриелян).

Присутствие ионов водорода обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов.

Области применения важнейших минеральных кислот.

Есть кислоты, которые человек специально производит для своих целей: это соляная, серная, азотная, фосфорная кислоты. Они тоже кислые на вкус, но их лучше не пробовать, это опасно.  

        Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.

        Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.

        Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.

        Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.

        Широкое применение имеют кислоты в жизни человека:

s  для дезинфекции сантехники, очистки плит, при пайке металлов;

s  для получения лекарств, удобрений, красителей, взрывчатых веществ;

s  в кулинарии;

s  в производстве минеральных удобрений, лекарств, моющих средств, красок, искусственного волокна;

s  для отбеливания при стирке.  

2. Практическая часть. Химические свойства кислот.

Знакомство с кислотами было бы не полным, если мы не рассматриваем химические свойства. Для своих опытов я использовала растворы соляной и серной кислот. Я провела опыты и можно сделать выводы.

H₂SO₄ - серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, затвердевает она лишь ниже -20 °С.

HCl – соляная кислота раствор хлороводорода в воде, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость.

Растворы кислот взаимодействуют

Техника безопасности: при работе с растворами кислот необходимо соблюдать меры безопасности.  При попадании на кожу кислоты могут вызывать ожоги.

с металлами, но только с металлами, которые стоят в электрохимическом напряжении металлов от  магния до водорода

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

с оксидами металлов, при этом реакция протекает при нагревании

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

с основаниями – щелочами и нерастворимыми

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂  = CuSO₄ + 2H₂O

с солями, при этом может образовываться осадок  

HCl + AgNO₃ =  AgCl  ↓ + HNO₃

H₂SO₄ + BaCl₂ =   BaSO₄ ↓  + 2HCl

или газообразное вещество (газ)

2HCl + Na₂CO₃ =2 NaCl + H₂O + CO₂ ↑

H₂SO₄ + Na₂CO₃ =Na₂SO₄  + H₂O + CO₂

кроме того, кислоты изменяют цвет веществ – указателей (индикаторы), как бы показывая нам свое отличительное свойство по сравнению с другими соединениями. Так, например, лакмус от фиолетового изменяет окраску в кислотах на красную.

Рассмотрев свойства кислот, я поставила задачу:

s  рассмотреть в домашних условиях, какие растворы имеют кислотную среду, т.е. можно предположить, что в растворе содержится кислота

s  на примере уксусной кислоты провести опыты в домашних условиях, характеризующие свойства кислот

Результаты исследований:

s  Кислотную среду имеют растворы: рассолы соленых огурцов и квашенной капусты; раствор чистящего средства «Белизна», раствор столового уксуса

s  Уксусная кислота взаимодействует с железом (в качестве образца были взяты канцелярские металлические скрепки), признаком протекания реакции является появление ржавчины на скрепках спустя некоторое время; с солями (реактив  - питьевая сода), признаком реакции является бурное выделение углекислого газа.

3. Заключение. Знаете ли вы, что …

G  Соляная кислота содержится в желудочном соке около 0,3 %

G  Соляная кислота, выделяющаяся в желудке, обеспечивает процесс пищеварения. Под действием соляной кислоты пища переваривается, а большинство бактерий, попавших в желудок с пищей быстро погибает. При пониженной кислотности желудочного сока необходимо лечение. При повышении концентрации соляной кислоты в желудке ощущается "изжога", которую устраняют, принимая внутрь небольшое количество питьевой соды.

G  Самое характерное свойство плавиковой кислоты – это ее способность взаимодействовать с оксидом кремния (IV). Эту кислоту нельзя хранить в стеклянных сосудах, т.к. она является одной из составных частей стекла. Для ее хранения можно использовать пластмассовые сосуды.

G  Повышенное потребление фолиевой кислоты (витамина В9) помогает сохранить умственные способности в старости, полагают ученые

G  Накапливаясь, молочная кислота затрудняет сокращения мышц, нервную проводимость и выработку энергии. Это одна из причин, почему вы устаете на тренировке. И все же, парадокс заключается вы том, что она сама - источник энергии.

G  Польза квашенной капусты и следовательно молочной кислоты, содержащейся в ней еще и в том, что за счет нее в организме могут выжить полезные бактерии, населяющие в основном кишечник. Ферменты же молочной кислоты способны легко побороть даже такого врага как кишечная палочка.