Билет № 12
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства:
взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на
примере гидроксида цинка).
Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из
металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.
Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓
+ 2NaCl
Способны в зависимости от условий проявлять как основные, так
и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.
С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и
основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка,
нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок
исчезает:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2
+ 2H2O
(полученная соль – хлорид цинка)
Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно
записать, как кислоту – водород в начале.
Осадок растворяется и в избытке щёлочи.
При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются
соли – цинкаты:
H2ZnO2 + 2NaOH =
Na2ZnO2 + 2H2O
Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе
происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты
записывают это уравнение.
Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется
оксид металла и вода:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия
водорода в пробирке.
Водород можно получить взаимодействием цинка с соляной
кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Водород легче воздуха, поэтому его собирают в пробирку,
перевернутую дном кверху.
Чтобы доказать наличие водорода в пробирке и проверить его на
чистоту, пробирку с водородом подносят к пламени спиртовки (пробирку
держим держателем для пробирок!). Чистый водород сгорает со звонким
хлопком.
Если водород смешан с воздухом, звук будет визгливый, говорят
«сгорает со свистом».
Опыт доказательства наличия водорода не всегда получается,
особенно без тренировки – нужно накопить довольно много
водорода. При этом не забывайте отверстие пробирки направлять в
сторону, где никого нет – «от людей».
Для получения водорода на экзамене вряд ли будет
использоваться аппарат Киппа. Скорее, предложат пробирку с газоотводной
трубкой или колбу, накрытую перевернутой воронкой. Желательно уточнить
этот момент на консультации перед экзаменом и обговорить с учителем
меры безопасности.
Ни в коем
случае не зажигайте спички и спиртовку поблизости от сосуда, в котором
получаете водород.
Если он собран герметично или
закрыт пробкой, при возгорании водорода взрыв разорвет сосуд, осколки
могут поранить лицо.
Водород можно получить и взаимодействием натрия, кальция с
водой, но этот опыт не вполне безопасен (если взять слишком большой
кусочек натрия, может произойти взрыв).
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑
|