Билет № 13
1. Щелочи в свете представлений об электролитической
диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида
кальция).
Щёлочи – это растворимые основания.
С точки зрения теории электролитической диссоциации
основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с
образованием гидроксид-ионов, т.е. основные гидроксиды:
NaOH → Na+ + OH-
Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве анионов
(отрицательных ионов) только гидроксид-ионы.
Растворы щелочей окрашивают индикатор фенолфталеин (сокращенно
ф-ф) в малиновый цвет.
Лакмус окрашивают в синий, метилоранж – в желтый, но
это в школьной лаборатории видно плохо, не дает возможности отличить от
нейтрального раствора.
Щёлочи реагируют с кислотами с образованием соли и воды
(реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Щёлочи реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и
воды:
2NaOH + CO2 = Na2CO3
+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 =
CaCO3↓ + H2O
(известковое тесто при неправильном хранении поглощает углекислый газ,
образуется карбонат кальция)
Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции
образуется осадок:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4
+ Cu(OH)↓
Например, при сливании с растворимыми солями меди (II) выпадает синий
осадок гидроксида меди (II).
При нагревании солей аммония со щелочами выделяется
газообразный аммиак:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl
= CaCl2 + 2NH3↑
+ 2H2O
2. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если
известно количество вещества одного из продуктов реакции.
Пример:
Сколько граммов соляной кислоты необходимо для
получения 4 моль хлорида цинка?
Решение:
- Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2
+ H2↑
- Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под
уравнением – число моль согласно уравнению (равно
коэффициенту перед веществом):
x
моль 4 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 моль
1 моль
- Составляем пропорцию:
x моль – 4 моль
2 моль – 1 моль - Находим x:
x
= 4 моль • 2 моль / 1 моль = 8 моль - Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5
= 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной
массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и
округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5) - Находим требуемую массу соляной кислоты: m (HCl) = M
• n = 36,5 г/моль • 8 моль = 292 г
Ответ: 292 г.
|