Билет № 17
1. Оксиды: их классификация и химические свойства
(взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород.
Оксиды делят на кислотные, оснóвные, амфотерные и
несолеобразующие (безразличные).
Кислотным оксидам соответствуют
кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов
и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO3.
Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием
кислот. Например, оксид серы (IV), или сернúстый
газ, реагирует с водой с образованием сернúстой
кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и
воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с
гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):
CO2 + 2NaOH = Na2CO3
+ H2O
Оснóвным оксидам
соответствуют основания. К оснóвным относятся оксиды
щелочных металлов (главная подгруппа I группы),
магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы,
начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени
окисления (+1+2).
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой
с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой,
получается гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и
воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид
кальция:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Амфотерные оксиды реагируют и с
кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой,
получается хлорид цинка:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с
образованием цинката натрия:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2
+ H2O
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная
пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.
Несолеобразующим (безразличным)
оксидам не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой.
Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К
ним относится оксид азота (II) NO.
Иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это
неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с
образованием соли:
CO + NaOH = HCOONa
(эта реакция не для запоминания! Изучается
в 10-11 классах)
2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если
известно количество вещества одного из исходных веществ.
Пример:
Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной
кислоты?
Решение:
- Записываем уравнение реакции.
- Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под
уравнением – число моль согласно уравнению (равно
коэффициенту перед веществом):
0,5 моль x
моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2
моль 1 моль - Составляем пропорцию:
0,5 моль – х моль
2 моль – 1 моль - Находим x:
x
= 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25
моль - Находим молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г/моль) - Находим массу соли:
m (ZnCl2) = M • n = 136 г/моль
• 0,25 моль = 34 г
Ответ: 34 г.
| 
