1. Спектральными методами доказано, что фосфорноватистая кислота Н₃РО₂ − кислородсодержащая кислота фосфора(I) существует в двух таутомерных формах: Н₂(РНО₂) − фосфонистая кислота и Н(РН₂О₂) − фосфиновая кислота (вторая форма доминирует). Изобразите их пространственное строение и укажите, почему предпочтительной является вторая форма.

2. Составьте уравнения реакций с участием кислородсодержащей кислоты фосфора(I) и ее производных:
а) РН₂О₂⁻ + HgCl₂ =
б) Н(РН₂О₂) + HNO₃ (конц.) =
в) Н(РН₂О₂) + H₃O⁺ + As₂O₃ =
г) Ba(РН₂О₂)₂ (т) = Ba₂Р₂О₇ + ...
д) Н(РН₂О₂) + H₃O⁺ + Fe³⁺ =
е) Н(РН₂О₂) + H₃O⁺ + Cu²⁺ =
Какие химические свойства соединений фосфора(I) проявляются в этих реакциях?

3. Установлено, что в водном растворе существуют две таутомерные формы фосфористой кислоты Н₃РО₃ − кислородсодержащей кислоты фосфора(III): Н₂(РНО₃) − фосфоновая кислота и Р(ОН)₃ − гидроксид фосфора(III) (вторая форма содержится в следовых количествах). Изобразите пространственное строение данных молекул и укажите причины, по которым предпочтительной является первая форма.

4. Жидкий трихлорид фосфора смешивают с избытком воды и добавляют избыток гидроксида бария. Выпавший осадок средней соли отделяют от раствора и обезвоживают в сушильном шкафу. При прокаливании этой соли образуются фосфин, водяной пар, а также дифосфат и ортофосфат бария. Составьте уравнения реакций.

5. Составьте уравнения реакций с участием кислородсодержащей кислоты фосфора(III):
а) Н₂(РНО₃) + H₃O⁺ + Zn =
б) Н₂(РНО₃) + Ag⁺ =
в) Н₂(РНО₃) + H₂O + HgCl₂ =
г) Н₂(РНО₃) + H₂O (при нагревании) = Н₂ + …
Какие химические свойства соединений фосфора(III) характеризуют эти реакции?

6. Приведите уравнения реакций, протекающих при контакте:
а) декаоксида тетрафосфора с водой
б) гексаоксида тетрафосфора с концентрированной серной кислотой.
Укажите условия проведения этих реакций.

7. Приведите уравнение реакции лабораторного способа получения орто-фосфорной кислоты, исходя из красного фосфора и концентрированной азотной кислоты.

8. По правилу Полинга предскажите силу кислот Н(РН₂О₂), Н₂(РНО₃), Н₃РО₄, Н₄Р₂^IVO₆, Н₄Р₂О₇, Н₂РО₃F в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. Назовите эти кислоты.

9. Геометрическое строение иона Р₂О₇⁴⁻ − два тетраэдра с общей вершиной. Подтвердите такое строение предсказанием типа гибридизации атомных орбиталей фосфора. По методу валентных связей предскажите также геометрическую форму фосфинат-иона РН₂О₂⁻, фосфонат-иона РНО₃²⁻ и ортофосфат-иона РО₄^3◺. Приведите все возможные доводы, характеризующие наибольшую устойчивость и реакционную инертность иона РО₄³⁻.

10. Составьте названия веществ:
а) K₂(РНО₃), Na(РН₂О₂)
б) Na₂Н₂Р₂О₇, Ca₅(PO₄)₃F
в) CaНРО₄ * 2Н₂О, Р₄S₃I₂
г) (NO₂)[PF₆], (PCl₄)[PCl₆]
д) PCl₄F, (PCl₄⁺)F⁻
е) (PCl₄)[PCl₄F₂]
ж) P(Br)Cl(O)F, Na₃PS₄
з) Н₄Р₂О₇, Н₂РО₃F

11. Окислительные свойства соединений мышьяка(III) − As₂O₃ и H₃AsO₃ проявляются только в присутствии сильного восстановителя − атомарного водорода (в момент выделения). Как на практике осуществить эти процессы? Приведите уравнения возможных реакций.

12. Составьте уравнения реакций:
а) As₂O₃ + HNO₃ (конц.) =
б) AsO₃³⁻ + OH⁻ + I₂ =
в) As₂O₃ + OH⁻ + I₂ =
г) H₃AsO₃ + HNO₃ (разб.) =
д) H₂AsO₃⁻ + OH⁻ + ClO⁻ =
е) AsO₃³⁻ + OH⁻ (конц.) + MnO₄⁻ =
ж) AsO₃³⁻ + Н₃О⁺ + Cr₂O₇²⁻ =
з) AsO₃³⁻ + Ag⁺ =
и) AsO₃³⁻ + BrO₃⁻ =
к) As₂O₃ (т) + KOH(т) + KClO₃ (т) =
Какие химические свойства мышьяка(III) проявляются в этих реакциях?

13. Как в лаборатории синтезируют As₂S₃ и As₂S₅? Укажите, подвергаются ли эти сульфиды действию:
а) холодной и горячей воды
б) концентрированной и разбавленной азотной кислоты
Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций.