1. Какие частицы присутствуют в жидкой азотной кислоте? Составьте уравнения реакций. Назовите все частицы. Какая из них является "нитрующим началом" азотной кислоты?

2. Составьте уравнения реакций, отвечающих схеме:
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ Укажите условия их проведения.

3. Известны значения энергии Гиббса реакций DG°:
а) KNO₃ + H₂SO₄ + 2FeSO₄ = KNO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O; +18 кДж
HNO₃ (разб.) + H₂SO₄ + 2FeSO₄ = НNO₂ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O; −34 кДж
б) 8HNO₃ (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O; −357 кДж
2H₂SO₄ (разб.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O; +35 кДж
Сделайте выводы о сравнительной реакционной способности KNO₃ и HNO₃ (разб.), H₂SO₄ (разб.) и HNO₃ (разб.). Какие из этих реакций протекают при комнатной температуре?

4. Составьте уравнения реакций:
а) HNO₃ (конц.) + Ag =   HNO₃ (разб.) + SO₂ (г) =
б) HNO₃ (оч. разб.) + Mg =   HNO₃ (конц.) + K₂S =
в) HNO₃ (оч. разб.) + Al =    HNO₃ (конц.) + I₂ =
г) HNO₃ (конц.) + S =   NO₃⁻ + H₃O⁺ + Zn =
д) HNO₃ (конц.) + C =   HNO₃ (конц.) + MnS =
е) HNO₃ (конц.) + FeS =   NO₃⁻ + OH⁻ + Zn =
ж) HNO₃ (разб.) + Fe(S)₂ =   HNO₃ (конц.) + KI (изб.)

5. Опишите процессы, протекающие при смешивании хлороводородной и концентрированной азотной кислот. Для чего применяется эта смесь? Приведите ее тривиальное название. Какие частицы в этой смеси являются "действующим началом"? Дайте мотивированный ответ.

6. Смесь концентрированной азидоводородной и хлороводородной кислот переводит в раствор золото и платину подобно царской водке. Составьте уравнения соответствующих реакций, укажите окислители и восстановители.

7. Составьте уравнения термического разложения азотной кислоты и нитратов калия, свинца(II) и серебра(I). Рассмотрите возможные пути протекания реакций; из всех продуктов выберите наиболее вероятные. В ответе приведите справочные данные.

8. По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атомных орбиталей азота и геометрическую форму иона NO₂⁻. Объясните, чем обусловлена его высокая реакционная способность (по сравнению с ионом NO₃⁻). Укажите различие в способах ковалентного присоединения NO₂⁻) при образовании нитро- и нитритосоединений. Какие химические функции присущи иону NO₂⁻?

9. Используя справочные данные, подтвердите принципиальную возможность протекания реакции в кислотной среде между нитритом калия и дихроматом калия. Составьте уравнение реакции.

10. Проводят термическое разложение нитрата калия. После охлаждения сосуда получают твердое вещество А. Предложите способ получения вещества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций.

11. Чем обусловлена малая реакционная способность нитрат-иона в водном растворе? Какие условия надо создать, чтобы азот(V) мог проявлять окислительные свойства?

12. Сера и древесный уголь загораются при контакте с расплавленным нитратом калия. В чем горят сера и уголь?

13. Проводится при 25 °С реакция между NH₄Cl и KNO₃ в кислотной среде. Возможны следующие переходы:
1) NH₄⁺ → N₂ (г) и NO₃⁻ → NО (г)
2) NH₄⁺ → N₂О (г) и NO₃⁻ → N₂О (г)
3) NH₄⁺ → NО (г) и NO₃⁻ → NО₂ (г)
По значениям φ° выберите наиболее выгодную пару переходов. Составьте уравнение реакции.

14. Назовите вещества:
а) (NO)OF, (NO)[IF₈], (NO₂)OF
б) (NO₂)Cl, (NO₂)ClO, (NO)NO₃
в) (NO₂)NO₃, (NO₂)HSO₄, (NH₃OH)ClO₄
г) (N₂H₆)SO₄, (NO)NH₂, Na₂N₂O₂