1. В некоторых учебниках оксиды N₂O и NO называют "безразличными" оксидами. Укажите, какой смысл вкладывают авторы в этот термин, приведите уравнения реакций для доказательства их реакционной активности.

2. Составьте энергетические диаграммы образования связей по методу молекулярных орбиталей для частиц NO⁺, NO⁰ и NO^-. Укажите характер изменения порядка, энергии и длины связи в ряду этих частиц. Имеется ли изоэлектронность между ними и частицами N₂, O₂ и O₂⁺? каковы магнитные свойства всех указанных частиц?

3. Правильно ли называть частицу NO молекулой? Дайте обоснованный ответ. Почему частица NO обладает большой энергией ионизации и малым сродством к электрону? Ваш вывод проиллюстрируйте справочными данными.

4. Почему нейтральную частицу NO₂ правильнее называть не молекулой, а радикалом? Сравните геометрическую форму частиц NO₂ и NO₂⁺.

5. Рассмотрите электронное строение частиц NO и NO2. Объясните, почему NO2 заметно димеризуется уже при комнатной температуре, тогда как NO − только при −160 °С и ниже. Почему образование димера лучше протекает в твердом и жидком состоянии системы?

6. Можно ли (да, нет) назвать связь азот−азот в N₂O₄ ковалентной? Если нет, то укажите тип связывания частиц NO₂ в димере. Дайте аргументированный ответ.

7. Объясните, почему оксид NO₂ полностью обесцвечивается при охлаждении. Можно ли добиться обесцвечивания диоксида азота при нагревании?

8. В лаборатории диоксид азота получают нагреванием нитрата свинца(II). Газообразные продукты реакции (NO₂ и газ А) охлаждают, при этом диоксид азота конденсируется в бесцветную жидкость. При добавлении нескольких капель воды жидкость синеет, при избытке воды выделяется бесцветный газ, а раствор обесцвечивается. Составьте уравнения всех реакций.

9. Известно, что вещество N₂О₃ в твердом состоянии имеет ионное строение, а в жидком и газообразном − молекулярное. Предложите ионную формулу для твердого оксида. На какие более простые частицы распадается N₂О₃ при нагревании? Какая из химических связей при этом разрывается?

10. Какие оксиды азота могут быть получены при взаимодействии твердого нитрита калия с концентрированной серной кислотой? Укажите необходимые условия проведения реакций.

11. Составьте уравнения реакций с участием оксидов азота:
а) N₂О + C =
б) N₂О + H₃O⁺ + MnO₄⁻ =
в) NO + H₃O⁺ + MnO₄⁻ =
г) NO + H₂O + HClO =
д) N₂О₃ (ж) + H₂O =
е) NO₂ + H₂O (гор.) =
ж) NO₂ + OH⁻ (хол.) =
з) NO₂ + MnO₄⁻ =
и) N₂О₄ (ж) + H₂O (нед.) =
к) N₂О₄ (ж) + H₂O (изб.) =
Какие химические свойства оксидов азота проявляются в этих реакциях?

12. Установите, сможет ли газообразный хлор в кислотной среде вызвать следующие переходы при 25 °С:
а) N₂(г) → N₂O (г)
б) NН₄⁺ → N₂O (г)
в) N₂O (г) → NO₃⁻
г) N₂O (г) → НNO₂
д) N₂O (г) → NO(г)
е) N₂O (г) → NO₂ (г)

13. Для вещества состава НNO₂ известны две таутомерные формы: HONO (азотистая кислота) и N(Н)O₂ (название?). Изобразите их пространственное строение. Какая из таутомерных форм является более симметричной? Почему одна из форм не проявляет кислотных свойств в водном растворе?

14. По правилу Полинга оцените силу кислот H₂N₂O₂, HNO₂, HNO₃ и H₃NO₄ в водном растворе. Составьте уравнения протолитических реакций. Назовите эти кислоты.