1. При нагревании без доступа воздуха минерала арсенопирит FeAsS образуется сульфид железа(II) и мышьяк. Приведите возможное объяснение того факта, что в свободном состоянии выделяется именно мышьяк, а не сера (с образованием второго продукта Fe₃As₂) или железо (с образованием второго продукта As₂S₃).

2. Составьте уравнения реакций:
а) P + H₃O⁺ + MnO₄⁻ =
б) P + OH⁻ =
в) P + H₃O⁺ + IO₃⁻ =
г) P(т) + KClO₃(т) + S(т) =
Какие химические свойства фосфора проявляются в этих реакциях?

3. Составьте уравнения реакций с участием мышьяка и сурьмы:
а) As + OH⁻ + ClO⁻ =
б) As + H₃O⁺ + Cr₂O₇²⁻ =
в) Sb + H₂SO₄ (ж) + KClO₃ (т) =
г) Sb + NaOH (т) + NaNO₃ (т) =
На основании этих реакций укажите, какой из элементов в свободном виде − As или Sb − проявляет более сильные восстановительные свойства.

4. Температуры плавления водородных соединений элементов VА-группы имеют следующие значения (°С):

 NH3 PH3 AsH3 SbH3
 −77,8 −133,8 −116,9 −94,2

5. По указанным значениям стандартной энергии Гиббса образования водородных соединений элементов VА-группы ΔG°₂₉₈ (кДж/моль):

 NH3 PH3 AsH3 SbH3
−16 +13 +69 +148(?)

6. Для молекул водородных соединений некоторых элементов VА-группы известны значения сродства к протону А_р (эВ):

NH3 PH3 AsH3
−9,00 −8,07 −7,50

7. Известно распределение эффективных зарядов в молекуле аммиака и катионе аммония: N^0,45−(Н^0,15+)₃ и [N^0,40−(Н^0,15+)₄]⁺.
Укажите, будут ли такими же эффективные заряды на атоме фосфора в частицах PH₃ и PH₄⁺ и если нет, то меньшими или большими.

8. Значения электроотрицательности фосфора и водорода близки между собой. Какие химические доводы позволяют приписать фосфору в фосфине РН₃ степень окисления (−III)?

9. Какие частицы присутствуют в жидком аммиаке? Назовите эти частицы и дайте характеристику их пространственного строения.

10. Какая реакция протекает при смешивании растворов двух электролитов − амида калия и нитрата аммония в жидком аммиаке? Как называются реакции такого типа? Приведите уравнение соответствующей реакции в водном растворе.

11. Пользуясь принципом Ле-Шателье, укажите оптимальные условия (температуру и давление), обеспечивающие увеличение выхода аммиака при его прямом синтезе из азота и водорода. Объясните, почему в реальных условиях производственный процесс проводят при температуре 450−500 °С и используют катализатор.

12. Укажите, в чем заключаются химико-технологические преимущества получения аммиака гидролизом нитридов металлов (например Mg₃N₂) по сравнению с прямым синтезом из N₂ и Н₂. В чем недостатки гидролитического метода получения аммиака, препятствующие его широкому применению в промышленности?

13. В одной монографии отмечается, что при комнатной температуре в насыщенном водном растворе аммиак находится в виде молекул гидрата NH₃ * H₂O (54%) и "негидратированных молекул NH₃" (46%). Что имеют в виду авторы, говоря о "негидратированных молекулах"? Укажите тип химической связи в NH₃ * H₂O. Почему образование водородной связи
а) H₃N : → H−OH б) H₂O :: → H−NH₂
происходит преимущественно по механизму (а)? Приведите два возможных обоснования этого факта.

14. Можно ли концентрированный раствор гидрата аммиака считать одновременно разбавленным раствором гидроксида аммония? Дайте обоснованный ответ, пользуясь справочными данными. Приведите все возможные доводы, подтверждающие большую устойчивость в твердом состоянии реального гидрата NH₃ * H₂O по сравнению с гипотетическим ионным веществом (NH₄⁺)(ОН⁻).

15. В две пробирки, содержащие нитрид трикалия, вносят в равных объемах холодную воду и раствор гидроксида калия соответственно. Объясните, почему в первой пробирке выделение газа начинается позже и оно менее интенсивное, чем во второй пробирке.

16. Опишите происходящие с участием аммиака процессы:
а) газообразный аммиак пропускают в воду
б) кусочек льда вносят в жидкий аммиак.

17. Обычно для обнаружения аммиака в лабораторных условиях к сосуду, из которого выделяется NH3, подносят стеклянную палочку, непосредственно перед этим смоченную соляной кислотой. При наличии аммиа-ка образуется белый дым. Каков химический состав дыма? Можно ли заменить HCl (конц.) на следующие реактивы: а) HCl (разб.), б) H₂SO₄ (конц.), в) HNO₃ (разб.), г) HI (конц.), д) СН₃СООН (конц.)?

18. Известно, что аммиак в водном растворе проявляет оснoвные свойства, а кислотных свойств не имеет. Откуда это следует? Как будут вести себя при контакте с водой следующие вещества: Ba(NH₂)₂, Li₂NH, NH₄HSO₄, NH₄HCO₃, Li₃N?

19. Катион аммония в водном растворе подвергается протолизу, а катион тетраметиламмония N(CH₃)₄⁺ в воде протолитом не является. Объясните причину этого различия в свойствах данных катионов.

20. Гидрат аммиака − слабый протолит в водном растворе. Каким протолитом будет соединение состава N(CH₃)₃ * СН₃ОН? Дайте его точную химическую формулу и название. Что образуется при взаимодействии этого соединения с иодоводородом?