1. Смесь SnS и SnS2 обрабатывают реактивами:
а) сульфидом аммония
б) дисульфидом(2-) аммония
в) смесью сульфида и дисульфида(2-) аммония
в водном растворе. Что будет наблюдаться в каждом опыте? Затем в каждую
пробирку добавляют хлороводородную кислоту. Получится ли исходная смесь
сульфидов в каждой пробирке?
2. Составьте уравнения возможных реакций по схемам:
а) Sn → Sn(NO3)2 → SnS → [SnCl3]− → [Sn(OH)3]− → Sn(OH)2
б) Pb → [Pb(H2O)3]2+ → Pb(OH)2 → [Pb(OH)3]− → Pb(NO3)2 → Pb
3. Составьте уравнения следующих реакций:
а) PbS + O2 =
б) PbS + H2O2 =
в) PbS + HNO3 (конц.) =
г) PbCrO4 + KOH (конц.) =
д) PbSO4 + H2SO4 (конц.) =
е) Na[Pb(OH)3] = H2O + …
ж) PbO + C =
з) PbCl2 + HCl (конц.) =
и) Pb2+ + H2O + Cr2O72− =
к) PbCrO4 + HNO3 =
л) PbO + OH− + Cl2 =
м) Pb(CH3COO)2 + NaOH + Ca(ClO)2 =
Какие химические свойства соединений свинца(II) проявляются в этих реакциях?
4. В четырех пробирках находится 0,1М раствор Pb(NO3)2;
в каждую пробирку добавляют (по каплям, при перемешивании) 0,1М раствор
KI, KBr, KCl или KF соответственно. В какой пробирке появится осадок
при числе капель: а) наименьшем, б) наибольшем? Появится ли осадок во
всех пробирках? Ответ поясните.
5. К раствору смеси эквимолярных количеств KCl и KF добавляют по
каплям 0,1М раствор нитрата свинца(II) до начала выпадения осадка. Каков
его состав? При последующем добавлении достаточного количества HNO3 (разб.) осадок переходит в раствор (почему?), а после введения AgNO3 начинает образовываться вновь. Каков состав нового осадка? Ответы сопроводите уравнениями реакций.
6. Сравните чувствительность следующих реактивов на катион
свинца(II): а) хромат калия, б) сульфид натрия, в) сульфат натрия.
Предложите схему последовательного перевода катиона свинца(II) из
раствора нитрата свинца(II) в соли - сульфат, хромат, сульфид. Возможен
ли другой порядок превращения одной соли в другую? Дайте обоснованный
ответ.
7. В осадке находится смесь солей PbS, PbSO4 и PbCrO4.
Предложите: а) способ количественного определения состава смеси без
предварительного разделения и б) схему разделения этих солей.
8. Предложите возможные способы: а) разделения смеси ионов Sn2+ и Pb2+ и б) их определения при совместном присутствии в водном растворе.
9. Бромид и йодид свинца(IV) не удается получить из PbO2
и HBr или HI; при взаимодействии этих соединений наблюдается выделение
свободного брома и иода. Составьте уравнения протекающих реакций.
Объясните результаты опыта, используя справочные данные.
10. На ацетат свинца(II) действуют бромной водой, при этом
выпадает осадок. Используя справочную и учебную литературу, укажите,
какой свинецсодержащий продукт при этом образуется:
а) Pb(CH3COO)4
б) PbBr4
в) Pb(OH)2
г) PbO2 * nH2O
д) H2[PbBr6]
е) H2[PbBr4].
11. Составьте уравнения полуреакций восстановления оксида
свинца(IV) в кислотной и щелочной средах. В каком случае значение
стандартного потенциала восстановления выше? Определите, реагируют ли с
PbO2 при стандартных условиях:
а) Fe2+, Br2, I2, H2C2O4, Mn2+ (в кислотной среде)
б) I2, Al, I−, MnO42−, Zn (в щелочной среде)
12. Составьте уравнения реакций:
а) PbO2 + H2O2 =
б) PbO2 + HNO3 + KNO2 =
в) (Pb2IIPbIV)O4 + HCl (конц.) =
г) PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 =
д) PbO2 + OH− + [Cr(OH)6]3− =
е) (Pb2IIPbIV)O4 + HNO3 + KI =
Сделайте вывод о силе окислительных свойств соединений свинца(IV).
13. Составьте уравнения реакций между оксидом свинца(IV)-дисвинца(II) в азотнокислой среде и:
а) нитратом марганца(II),
б) перхлоратом железа(II),
в) нитритом калия.
Является ли окислительно-восстановительной реакция между указанным
оксидом свинца и достаточным количеством азотной кислоты? Ответ
поясните.
14. Смешаны оксиды германия(IV) и свинца(IV). Предложите химические способы их разделения.
15. Составьте названия веществ:
а) C(Br)O(F), Mn7C3
б) Pb(S2), Pb3(CO3)2(OH)2
в) Ag2CN2, K3[SnF6](HF2)
г) Ba(NCS)2, Be2SiO4, H2CS3
д) Ge4H10, Rb2[GeCl6]
е) Sn(NO3)2 * 20H2O, SiBr2F2
ж) K2[SnCl3]Cl * H2O, Si3H8
з) Pb(HSO4)2, Pb5(AsO4)3Cl | 
