1. Из истории химии известно, что перегруппировка цианата аммония (NH4)OCN в карбамид (мочевину) (NH2)2CO
при 60 °С была первым примером синтеза органического соединения из
неорганического вещества. Является ли эта реакция
окислительно-восстановительной или обменной? Укажите степени окисления
всех элементов в обоих веществах.
2. Известно, что тетрахлорид углерода негорюч, а
дисульфид углерода сильно огнеопасен. Приведите все возможные справочные
данные, объясняющие эти факты. Составьте уравнения реакций полного и
неполного сгорания этого сульфида в кислороде.
3. В некоторых учебниках среди солеобразных карбидов,
подвергающихся гидролизу, выделяют группы ацетиленидов (ацетилидов) и
метанидов. Почему? Приведите примеры соединений этих типов.
4. Составьте уравнение реакции взаимодействия с избытком воды: а)
дикарбида кальция, б) трикарбида тетраалюминия. Как называют такие
реакции? Обратимые они или необратимые?
5. При обработке силицида димагния водой или
хлороводородной кислотой наблюдается самовоспламенение выделяющегося
газа, а при сплавлении тетранитрида трикремния со щелочью выделяющийся
газ не возгорается. Составьте уравнения протекающих реакций и укажите,
почему не происходит выделения газа, если указанный нитрид кремния
обработать фтороводородной кислотой.
6. При открывании склянки с жидким тетрахлоридом кремния у
горлышка склянки образуется белый дым. Каков химический состав этого
дыма? Напишите уравнение протекающей реакции и укажите ее тип. Почему
происходит именно такая реакция? При ответе охарактеризуйте строение и
тип связи в тетрахлориде кремния.
7. Предложите химическое объяснение чрезвычайно высокой
токсичности монооксида углерода, что дало право называть его угарным
газом.
8. В лаборатории монооксид углерода получают разложением муравьиной или щавелевой кислоты:
HCOOH = CO + H2O,
H2C2O4 = CO + CO2 + H2O
С какой целью разложение проводят не простым нагреванием реагента, а
введением этих кислот в горячую концентрированную серную кислоту? Какие
способы обнаружения СО вы знаете?
9. Укажите, что образуется при взаимодействии щавелевой кислоты в
кислотной среде: а) с дииодом, б) с оксидом марганца(IV). Составьте
уравнения реакций.
10. Известно, что зажженный на воздухе магний продолжает гореть и в
атмосфере диоксида углерода. Также хорошо известно применение
углекислотных огнетушителей. Нет ли здесь противоречия? Ответ поясните.
11. Предложите возможный механизм образования связи в моногидрате СО2 * Н2О, который мгновенно образуется при контакте СО2 с Н2О, а затем медленно изомеризуется в молекулу Н2СО3. Известны ли полигидраты СО2 * nН2О (n > 2)?
12. Студент провел в пробирке реакцию между карбонатом бария и
хлороводородной кислотой, взятой в избытке, и следующим образом записал
молекулярное уравнение реакции:
BaCO3 + 2HCl(изб.) = Н2СО3 + BaCl2
Исправьте допущенные в данной записи ошибки и составьте ионное уравнение этой реакции.
13. Через суспензию карбоната кальция в воде пропускают ток
диоксида углерода; раствор становится прозрачным. Какими способами можно
вновь осадить исходное вещество?
14. Известно, что карбонат бария практически нерастворим в
воде. Почему же он не выпадает в осадок при насыщении раствора нитрата
бария газообразным диоксидом углерода?
15. Перечислите все возможные продукты, образующиеся при пропускании диоксида углерода:
а) через раствор гидроксида бария,
б) через суспензию гидроксида магния,
в) через раствор тетрагидроксобериллата(II) натрия,
г) через раствор ортосиликата калия.
Почему в этих же условиях суспензия гидроксида алюминия не становится прозрачным раствором?
16. Через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают
газообразный аммиак, а затем углекислый газ. Выпавший осадок
гидрокарбоната натрия отфильтровывают и прокаливают при 500 °С. Получают
твердое вещество. Составьте уравнения всех реакций. Как практически
наиболее просто убедиться, что последняя реакция закончилась.
| 
