1.Развитие промышленности и сельского хозяйства в России в первой половине ХIX века.

2.Великая Отечественная война: основные этапы и сражения. Роль СССР во Второй мировой войне.

1.Положение сословий в Российской империи в первой половине ХIX века.

1.Развитие культуры, науки и техники в России в первой половине ХIX века.

2.СССР в середине 40-х – середине 50-х годов. Апогей сталинизма.

1.Отмена крепостного права в России. Реформы 60–70-х годов ХIX века, их значение.

2.Попытка десталинизации в СССР. ХХ съезд КПСС. «Оттепель».

1.Изменение положения сословий, социальных групп в России во второй половине ХIX века.

2.Внешняя политика СССР в 1945–1985 годах.

1.Народничество: от «хождения в народ» к террору «Народной воли».

2.Наука и культура в СССР в середине 50-х – середине 80-х годов.

1.Внешняя политика России во второй половине ХIX века. Русско-турецкая война 1877–1878 годов.

1.Расширение территории Российской империи во второй половине ХIX века. Положение народов империи.

2.«Перестройка» в СССР (1985–1991 гг.). Распад СССР. 

Достижения культуры, науки и техники в России во второй половине ХIX века.

Образование суверенной Российской Федерации и ее развитие в 90-е годы. Государственная символика Российской Федерации. 

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2.  Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.

2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема)  газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов.

2.  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфата меди(II).

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2.  Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).

2.  Опыт.  Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями.

2.  Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2. Задача. Вычисление количества вещества газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества  другого газа.

1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы(IV). Основные загрязнители природной воды.

2.  Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

2.  Опыт.  Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

2. Опыт. Распознавание раствора соли соляной (хлороводородной) кислоты среди трех предложенных растворов.

1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства.

2.   Задача.  Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2.  Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.